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Celda electroquímica



Un diagrama de celda electroquímica de configuración semejante a la pila Daniell. Las dos semipilas están unidas por un puente salino que permite a los iones moverseentre ambos. Loselectrones fluyen por el circuito externo.
Una celda electroquímica es un dispositivo capaz de obtener energía eléctrica a partir de reacciones químicas, o bien, de producir reaccionesquímicas a través de la introducción de energía eléctrica. Un ejemplo común de celda electroquímica es la "pila" estándar de 1,5 voltios. En realidad, una "pila" es una celda galvánica simple, mientrasuna batería consta de varias celdas conectadas en serie.
Contenido
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1 Tipos de celdas electroquímicas
2 Las semiceldas o semireacciones en una celda voltaica
2.1 Reacción de equilibrio2.2 Potenciales de electrodo y fuerza electromotriz de una pila
3 Tipos de celdas galvánicas
3.1 Principales tipos
3.2 Celdas galvánicas primarias
3.3 Celdas galvánicas secundarias
3.4 Algunostipos de celdas galvánicas
4 Celdas electrolíticas
5 Véase también
6 Referencias
[editar]Tipos de celdas electroquímicas
Hay dos tipos fundamentales de celdas y en ambas tiene lugar una reacciónredox, y la conversión o transformación de un tipo deenergía en otra:


Cuba electrolítica, mostrando los electrodos y la fuente de alimentaciónque genera la corriente eléctrica.
La celdavoltaica transforma una reacción química espontánea en una corriente eléctrica, como las pilas y baterías. También reciben los nombres de celda galvánica, pila galvánica o pila voltaica. Son muy empleadas porlo que la mayoría de los ejemplos e imágenes de este artículo están referidos a ellas.
La celda electrolítica transforma una corriente eléctrica en una reacción química deoxidación-reducción que notiene lugar de modo espontáneo. En muchas de estas reacciones se descompone una sustancia química por lo que dicho proceso recibe el nombre de electrolisis. También reciben los nombres de celda...