estudio de algunas reacciones elementales

2.- REACCIONES QUÍMICAS SENCILLAS Tema 1-

Evaluación: Esta práctica no será evaluada formalmente.
Objetivo:
El objetivo de esta práctica es el observar y explicar algunas reaccionesquímicas sencillas.
Protección del medio ambiente:
Usa pequeñas cantidades de los diferentes productos químicos para minimizar el coste y el daño medioambiental. Si empleas algún metalpesado tira sus residuos al contenedor específico para tal fin y no por el fregadero ni en la papelera.
Seguridad:
Al calentar sustancias y al utilizar ácidos y bases es necesario el uso de gafasde seguridad.
Procedimiento:
Llevarás a cabo las reacciones químicas que más abajo se detallan. Observa cuidadosamente todo lo que sucede. En caso de desprenderse gases, averigua de quegases se trata. Anota en tu cuaderno de laboratorio todas las observaciones realizadas.
1) Añade ácido clorhídrico diluido a una pequeña cantidad de cinc metal.
2) Añade una pequeña cantidad deácido sulfúrico diluido a una pequeña muestra de óxido de cobre (CuO). Puede que sea necesario calentar suavemente a la llama de un mechero Bunsen.
3) En un tubo de ensayo seco, calienta un poco decarbonato de calcio.
4) Añade unos pocos mL de solución de nitrato de plata a una disolución de cloruro de sodio.
5) Mezcla unos pocos mL de solución de cromato de potasio con unos pocos mLde solución de nitrato de plomo (II)
6) Mezcla unos pocos mL de solución de cloruro de bario con disolución de sulfato de sodio.
7) Sumerge un trocito de cinc metal en unos pocos ml de soluciónde sulfato de cobre (II).
8) Disuelve un unas pocas lentejas de hidróxido de sodio en unos mL de ácido clorhídrico diluido.
Conclusiones: Escribe la ecuación química ajustada para cada proceso.Explica los cambios apreciados de manera cualitativa en cada una de las reacciones químicas. Comenta cualquier hecho que no haya funcionado bien, o aquello que haya sido inesperado.