ESTUDIO DE EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE

6009640833755Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Química

Laboratorio de Equilibrio y Cinética
22250402771140Sánchez Castellanos Mariano

Practica 2
ESTUDIO DE EQUILIBRIOSÁCIDO-BASE







Datos Experimentales:




Tabla 1

Disolución pH Universal Fenolfltaleina Anaranjado de Metilo
HCl 0.1M 1.7 rosa transparente rosa pálido
Fosfatos 0.1M 2.6 rosatransparente verde
Biftalato 0.05M 4.3 naranja pálido transparente naranja pálido
Acetatos 0.1M 7.3 verde claro transparente verde
Urotropina 0.1M 7.4 verde claro rosa pálido verde claro
Tartrato AcidoSaturado 9.2 rosa pálido rosa naranja
Tetraborato 0.05M 9.2 rosa fiusha verde pálido
Bicarbonato 0.1M 9.5 verde fiusha verde claro
NaOH 0.1M 11.5 rosa intenso fiusha intenso verde fuerteTabla 2

Disolución Par Acido-Base pH Conjugado Acido [HA] Conjugado Base [A] pKa
Ácido Acético 0.1M 5.3 0.1
Acetato de sodio 0.1M 6.6 0.1
Ácido Acético + Acetato de Sodio 0.1M CH3COOHCH3COO- 5.8 0.05 0.05 5.8
Ácido Fosfórico 0.1M 2.4 0.1
Dihidrogenfosfato de Sodio 0.1M 4.0 0.1
Ácido Fosfórico + Dihidrogenfosfato de Sodio H3PO4
H2PO4- 2.5 0.05 0.05 2.5
Carbonato deSodio Ácido 0.1M 9.4 0.1
Carbonato de Sodio 0.1M 10.3 0.1
Bicarbonato de Sodio + Carbonato de Sodio HCO3-
CO32- 7.9 0.05 0.05 7.9
Cloruro de amonio 0.1M 7.5 0.1
Amoniaco 0.1M 10.2 0.1Cloruro de amonio + amoniaco NH4-
NH3 9.4 0.05 0.05 9.4
Tabla 3

Disolución pH antes de la disolución pH después de la disolución
CH3COOH 1M 2.5 4.3
HCl 1M 1.5 2.8
NaH2PO4 1M 5.5 7.06
NaOH 1MNA NA
CH3COOH 1M 8.1 6.8


Analisis de Resultados:

En la tabla 1, podemos observar el comportamiento que tienen los diferentes tipos de indicadores en disoluciones, ya que al contar con supropia característica, viran de un color diferente debido al pH distinto de cada solución.
Cuando utilizamos el indicador universal tomó varias coloraciones debido a las disoluciones amortiguadoras que...