ESTUDIO DE LA LLAMA

Estudio de la llama
1 Introducción:
En condiciones normales los átomos se encuentran en el estado fundamental, que es el más estable termodinámicamente. Sin embargo, si los calentamos absorbe energía y alcanza así un estado excitado. Este estado posee una energía determinada, que es característica de cada sustancia. Los átomos que seencuentran en un estado excitado
tienen tendencia a volver al estado fundamental, que es energéticamente más favorable. Para hacer esto deben perder energía, por ejemplo, en forma de luz. Puesto que los estados excitados posibles son peculiares para cada elemento y el estado fundamental es siempre el mismo, la radiación emitida será también peculiar para cada elemento y por lo tanto podrá ser utilizadapara identificarlo. Esta radiación dependerá de la diferencia entre los estados excitados y el fundamental de acuerdo con la ley de Planck:
variación E = variación h
variación E = diferencia de energía entre los estados excitado y
fundamental
h = Constante de Planck (6,62 10-34 J s).  = frecuencia
Por lo tanto, el espectro de emisión puede considerarse como “la huella dactilar” de unelemento. Este hecho se conocía ya desde antiguo, antes aún de entender como ocurría, por lo que los químicos han utilizado los “ensayos a la llama” como un método sencillo de identificación. En la actualidad existen técnicas de análisis basadas en este principio, tales como la espectroscopia de emisión atómica, que nos permiten no sólo identificar, sino cuantificar la presencia de distintoselementos.

2 Objetivos:

- Identificar las zonas de la llama
- Observar e identificar los espectros en la región visible de diferente sustancias químicas
- Calcular la energía cuántica emitida
- Determinar la cantidad de solidos y líquidos
- Distinguir las clases de combustiones.
- Identificar las partes de la llama
- Conocer el mechero y sus partes.
- Reactantes y otras sustancias
-Materiales y métodos
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3 Fundamentos teóricos:

La llama: Las llamas se originan en reacciones muy exotérmicas de combustión y están constituidas por mezclas de gases incandescentes. Son las fuentes. Mas comunes de calor intenso.
En general, la reacción de combustión se transmite a una región de la masa gaseosa a partir de un punto de ignición; al proseguir la propagación, la mezclareaccionante va diluyéndose, la reacción cesa gradualmente y la llama queda limitada a una zona del espacio. llama más utilizada en el laboratorio es la producida por la combustión de un gas (propano, butano o gas ciudad), con el oxígeno del aire. La combustión completa (con exceso de oxígeno) produce agua y dióxido de carbono, una llama poco luminosa y de gran poder calorífico. Lacombustiónincompleta produce, además de dióxido de carbono y agua, carbono,monóxido de carbono y otros productos intermedios, da origen a llamas debajo poder calorífico y altamente luminoso (debido a la incandescencia delas partículas de carbono que se producen). Para controlar las llamas se utiliza el mechero de laboratorio que, a pesar de existir diversos tipos, el mecanismo de funcionamiento es similar en todosellos. Esencialmente constan de un tubo, llamado cañón, a cuya base llega la entrada de gas a través de un pequeño orificio. En esta zona existen unas aberturas, regulables mediante una anilla (virola), que permiten la entradadel aire al cañón. La expansión del gas a través del pequeño orificiosucciona el aire exterior produciéndose, de este modo, una mezcla gas-oxígeno que asciende por el cañónhasta la boca del mismo que es donde se produce la llama. Al abrir el paso de aire, la combustión es completa y en la llama se aprecian dos zonas claramente separadas por un cono azul pálido. En el exterior del cono la combustión es completa, existe un exceso de oxígeno y se producen altas temperaturas (zona oxidante).En el interior del cono los gases todavía no se han inflamado y en el cono mismo...