Estudio De Las Cargas Electricas

John Dalton

El primer modelo atómico se formulo en 1808. Según Dalton la materia esta formada por pequeñas partículas llamadas átomos, estos átomos no se pueden dividir ni romper, no se crean ni se destruyen en ninguna reacción química y nunca cambian. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre si, tienen la misma masa y dimensiones. Los átomos pueden combinarse para formar compuestosquímicos. Por ejemplo: los átomos de hidrogeno y oxigeno pueden combinarse y formar moléculas de agua. Hasta la segunda mitad del siglo 19 el modelo de Dalton no fue cuestionado por décadas, ya que explicaba adecuadamente los hechos.
Thomson

Teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Thomson, quien descubrió el electrón[1] en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y delneutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo. Este modelo atómico usó la amplia evidencia obtenida del estudio de los rayos catódicos a lo largo de la segunda mitad del siglo XIX. Si bien el modelo atómico de Dalton daba debida cuenta de la formación de los procesos químicos, postulando átomos indivisibles, la evidencia adicionalsuministrada por los rayos catódicos sugería que esos átomos contenían partículas eléctricas de carga negativa. El modelo de Dalton ignoraba la estructura interna, pero el modelo de Thomson aunaba las virtudes del modelo de Dalton y simultáneamente podía explicar los hechos de los rayos catódicos. Las predicciones del modelo de Thomson resultaban incompatibles con los resultados del experimento deRutherford, que sugería que la carga positiva estaba concentrada en una pequeña región en el centro del átomo, que es lo que se conoció como núcleo atómico.
Rutherford

Teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el británico Rutherford para explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro", realizado en 1911. Fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado pordos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo", muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo. Rutherford Llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa.
La importancia del modelo deRutherford residió en proponer por primera vez la existencia de un núcleo en el átomo. Lo que Rutherford consideró esencial, para explicar los resultados experimentales, fue "una concentración de carga" en el centro del átomo, ya que sin ella, no podía explicarse que algunas partículas fueran rebotadas en dirección casi opuesta a la incidente. Los resultados de su experimento le permitieron calcularque el radio atómico era diez mil veces mayor que el núcleo mismo, y en consecuencia, que el interior de un átomo está prácticamente vacío. El modelo atómico de Rutherford fue sustituido muy pronto por el de Bohr. El modelo de Bohr "resolvía" formalmente el problema, proveniente de la electrodinámica, postulando que sencillamente los electrones no radiaban, hecho que fue explicado por la mecánicacuántica según la cual la aceleración promedio del electrón deslocalizado es nula.

Bohr

Es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados Fue propuesto en 1913 Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisióncaracterísticos Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en 1905. Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para hacer el modelo que lleva su nombre. Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. Describió el átomo...