Estudio Termodinamico Del Etibenceno

Índice

Tema página

1. Objetivo 04

2. Introducción 04

3. Resumen 05

a. Capacidad calorífica 05

b. Energía interna 07

c. Entalpía 08

d. Entropía 09

e. Energía libre de Gibbs 10

f. Energía libre de Helmholtz 10

g.Constante de equilibrio 11

4. Resultados 12

a. Capacidad calorífica 12

b. Energía interna 14

c. Entalpía 15

d. Entropía 16

e. Energía libre de Gibbs 17

f. Energía libre de Helmholtz 18

g. Constante de equilibrio 19

5. Conclusiones 20a. Capacidad calorífica 20

b. Energía interna 21

c. Entalpía 21

d. Entropía 21

e. Energía libre de Gibbs 21

f. Energía libre de Helmholtz 21

Tema página

g. Constante de equilibrio 22

6. Recomendaciones 22

a. Capacidad calorífica 22b. Energía interna 22

c. Entalpía 22

d. Entropía 23

e. Energía libre de Gibbs 23

f. Energía libre de Helmholtz 23

g. Constante de equilibrio 23

h. Recomendación global 23

7. Anexos 24

8. Bibliografía 24

9. Referencias 26Objetivo

Realizar un análisis termodinámico con el fin de encontrar la temperatura óptima a la que debe llevarse a cabo la reacción de producción de etilbenceno a partir de benceno y etileno, acorde a las leyes y propiedades termodinámicas:

[pic]

Entre las variables termodinámicas a analizar, con respecto a la temperatura, se encuentran las siguientes:

• Cambio de capacidad caloríficade reacción a presión constante

• Cambio en la energía interna de reacción

• Cambio en la entalpía de reacción

• Cambio en la entropía de reacción

• Cambio en la energía libre de Gibbs de reacción

• Cambio en la energía libre de Helmholtz de reacción

• Constante de equilibrio termodinámica

Introducción

El análisis termodinámico es un factor clave enel diseño de procesos, ya que permite visualizar la cantidad de energía que requiere un determinado proceso, el rango de temperaturas que lo optimiza y la cantidad de energía que se pierde dentro del mismo, pudiendo modificar las condiciones de operación para minimizar las pérdidas de energía, impactando directamente en el costo del proceso. Las variables termodinámicas a estudiar, mencionadasen el apartado Objetivo, al expresarse como una función de la temperatura, entres otras cosas, permiten analizar la temperatura óptima para el proceso, dando detalles tanto d energía como de producción del producto.

En este capítulo se realizará el estudio termodinámico de la producción de etilbenceno a partir de benceno y etileno, todos en fase gaseosa.

Resumen

Se realizó una búsquedade las capacidades caloríficas de los componentes de la reacción, para poder evaluar las variables termodinámicas, que se encuentran ligadas entre sí. Para esto, se consultaron diversas fuentes bibliográficas, incluidas en el apartado Bibliografía del presente capítulo.

La mayoría de los cálculos fueron hechos por medio del paquete Microsoft Excel, que junto con su editor de Visual Basicproveen una herramienta poderosa para la resolución de este tipo de problemas y su análisis gráfico. Una vez terminada la búsqueda de todos los datos bibliográficos y ecuaciones, se continuó a realizar los cálculos y los resultados obtenidos se van tratando en los diferentes apartados de este capítulo.

Cada diagrama cuenta con su interpretación, de tal forma que cuando se den las conclusiones y...