Estudio termodinámico de equilibrio química. Sistemas ácidos cloroacéticos en soluciones acuosas.

 


Universidad de Chile
Facultad de Ciencias
Departamento de Química
Biología Ambiental







Informe del Laboratorio N˚6:

Estudio termodinámico de equilibrio química.
Sistemasácidos cloroacéticos en soluciones acuosas.





















Introducción.

Al producir una reacción ácido-base se buscará un equilibrio,el cual se
representa de lasiguiente forma:
,
reacción en la cual la constante de equilibrio se llama constante de acidez y se abrevia Ka. Una forma de calcular dicha constante se observa el la siguiente ecuación:
(1),donde y indican la concentración de los componentes del ácido disociado y indica la concentración del ácido sin disociar
Esta constante indica la fuerza de un ácido en solución, mientras más fuertesea el ácido más fácil será la liberación de sus protones, por lo que su constante de acidez será mayor.
Al reordenar la ecuación (1) y aplicarle logaritmo queda de la siguiente manera:
-log[ = -log +log (2)
lo que es equivalente a la ecuación de Henderson-Hasselbalch que se observa a continuación:
pH = pKa + log (3)
con lo cual se puede asociar el pH con la constantede acidez del equilibrio que se formará con el ácido a utilizar.


Materiales.
pH-metro.
Matraz Erlenmeyer de 50 mL.
Bureta.
Probeta.
Vasos presipitados.

Procedimientos.

Este laboratorioconstó de dos experimentos, los cuales se describirán a continuación, por separado.

Experimento 1.
Este experimento constó de tres partes, en las cuales el procedimiento fue el mismo, solo cambióel ácido a utilizar, primero se realizó con ácido acético 1M, luego con ácido monocloroacético 1M y por último con ácido tricloroacético 1M. El procedimiento fue el siguiente:
Se tomó una alícuotade 15 mL del ácido y se puso en un matraz. Por otra parte se puso NaOH 1M en una bureta. Se midió el pH del ácido y luego se le comenzó a poner la base al ácido de a 1 mL, midiendo el pH por cada mL...