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Integrantes:


Equipo: 6B
Grupo: 3BLM
Especialidad: Técnico Laboratorista Químico
Nombre del docente: I.Q. Higinia Reyes Reyes

Submódulo: Emplea Técnicas de Análisis Químico Cualitativo con base a normas (ETAC)
Escuela: Centro de Bachillerato Tecnológico Industrial y de Servicios No. 085
Lugar: Coatzacoalcos, Veracruz
Practica: #4 “Uso del Kps en la predicción de laprecipitación”
Fecha de entrega: 26 de septiembre de 2014





PRACTICA #  4
USO DEL Kps EN LA PREDICCIÓN DE LA PRECIPITACIÓN

OBJETIVO: Aplicar el valor de la constante de producto de solubilidad (Kps) en la precipitación de las soluciones, con orden, limpieza y aplicando las normas de seguridad.

INTRODUCCIÓN
La solubilidad de una sal ligeramente soluble puede ser calculada a partir de suproducto de solubilidad.  Ejemplo: la Kps  del AgBr es   7.7 x 10-13,   Aplicando la fórmula   Kps = [Ag]*[Br]   y tomando en cuenta que las concentraciones molares del Ag y Br son iguales y cada una es igual a la solubilidad del AgBr, se tiene:
                             
                                           AgBr               Ag1+   +    Br1-


                                     Kps =[Ag1+]*[Br1-]               
                       Por estequiometría [Ag1+] = [AgBr]  y   [Br1-] =  [AgBr]      
Entonces        
         Kps= [AgBr]* [AgBr]    o   Kps =    [AgBr]2  

Sustituyendo:                  [AgBr]2  = 7.7 x 10-13
                                     [AgBr] =  7.7 x 10-13
                                   [AgBr] =  8.8 x 10-7 Moles/litro

Este valornos permite determinar que para poder precipitar al bromuro de plata necesitamos una concentración molar mayor a la obtenida.


MATERIALES
REACTIVOS
4 Vasos de precipitado de 100 ml                                                    
Yoduro de sodio 0.1 M
1 pipeta de 5 ml
Acetato de Plomo 0.01 M
1 pipeta volumétrica de 10 ml

1 agitador

2 matraces volumétricos de 100 ml

1 pisetacon agua destilada

1 balanza analítica



PROCEDIMIENTO.
1. Realice los cálculos y prepare a partir de una solución de yoduro de sodio 0.1M, 100 ml de una solución de yoduro de sodio 0.01M.  Recuerde que  C1V1 =C2V2    donde C1 y C2 son las concentraciones inicial y final, y V1 y V2 son los volúmenes  de lo que se va a medir y lo que se quiere preparar.
2. Realice los cálculos y preparea partir de la solución de yoduro de sodio 0.01M, 100 ml de una solución de yoduro de sodio 0.001M
3. Mezcle 10 ml de solución de acetato de plomo 0.01M con 10 ml de yoduro de sodio 0.001M en un vaso de precipitado. Observe si se forma algún precipitado.   

Escriba las reacciónes:

Plantee la Kps para el precipitado formado en la solución:

Realice los cálculos del producto de lasconcentraciones del precipitado formado y compare con la Kps. (Kps= 7.9 x10-9).
1. Mezcle 10 ml de solución de acetato de plomo 0.01M con 10 ml de yoduro de sodio 0.01M  y observe si se forma un precipitado.
Realice los cálculos del producto de las concentraciones del precipitado formado y compare     con la Kps. (Kps= 7.9 x10-9).

 5. Mezcle 10 ml de solución de acetato de plomo 0.01M con 10 mlde yoduro de sodio 0.1M,  
     Realice los cálculos del producto de las concentraciones del precipitado formado y compare
     con la Kps. (Kps= 7.9 x10-9).

1. Realice los cálculos para saber qué concentración de yoduro de sodio tiene que preparar para que se pueda precipitar el yoduro de plomo II  de color amarillo canario, a partir de la solución de acetato de plomo 0.01M.Observaciones
La solución de NaI 0.1M ya estaba preparada, por lo cual a través de esta solución se preparó la segunda solución. Para ello se realizaron cálculos.

Se tomó 10ml de NaI y se depositó al matraz aforado de 100ml.
Posteriormente este se depositó en un matraz aforo con agua destilada.
Finalmente se depositó al matraz Erlenmeyer y se etiqueto.









Al tener...