etica unidad 4

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
UNIVERSIDAD EXPERIMENTAL SUR DEL LAGO “Jesús María Semprúm”
PROGRAMA DE INGENIERIA DE ALIMENTOS
UNIDAD CURRICULAR: QUIMICA GENERAL

UNIDAD I. TEMA III. ESTEQUIOMETRÍA

Prof. David Mejias

2011

ESTEQUIOMETRIA

ESTEQUIOMETRIA.
Se entiende por Estequiometría al estudio de las proporciones entre los reactivos y
productos que participan en unareacción química. Por ejemplo para una reacción hipotética:
A +2B→ C + D
siempre van a reaccionar 1 mol de A por cada 2 moles de B para que se pueda formar 1 mol
de C y otro de D.

La reacción química balanceada es una ecuación algebraica con todos los reaccionantes en
el primer miembro y todos los productos en el segundo miembro. Dado que la
estequiometría implica el uso de símbolos, fórmulas yecuaciones químicas, es necesario
definir algunos conceptos, leyes y procedimientos antes de adentrarnos en su estudio. Estos
conceptos son los de: peso atómico; símbolo químico; fórmula química; peso molecular
entre otros. Así mismo debemos conocer las leyes Ponderales y los procedimientos de:
Cálculo de moles y balanceo de ecuaciones.

ESTEQUIOMETRIA

PESO ATÓMICO.
El peso atómico de unelemento es un número que indica cómo se relaciona la masa de
un átomo de ese elemento con la masa patrón de un átomo de referencia. En 1961 se
adoptó una escala de pesos atómicos, para ser usados en química y física, basada en el
isótopo 12 del carbono (simbolizado 12C) que tiene exactamente el valor de 12 uma
(unidades de masa atómica). Esta unidad de masa atómica, es en realidad una unidadde
peso y se define como la 1/12 de la masa del carbono 12C.
En química, interesa conocer el peso atómico medio de los átomos que reflejan la
abundancia relativa de los distintos isótopos. Por ejemplo, en el caso del carbono, una
muestra natural tomada al azar contiene 98,892% de 12C y 1,108% de 13C. La masa
media experimental se llama peso atómico relativo, peso atómico químico osimplemente
peso atómico.

ESTEQUIOMETRIA

SÍMBOLO QUÍMICO.
El nombre de un elemento se representa comúnmente por medio de una abreviatura, que
se considera como el símbolo de ese elemento. Por ejemplo los símbolos del calcio y el
potasio son Ca y K respectivamente.
Es importante señalar que cuando en una fórmula química o ecuación se utiliza el símbolo
de un elemento, se sobreentiende que serefiere a un átomo-gramo de dicho elemento.
Un átomo gramo es un mol de átomos del elemento en cuestión. Por ejemplo la fórmula
CO, los símbolos dicen que en un mol de CO hay 6,022X1023 átomos de C y 6,022X1023
átomos de oxígeno.

ESTEQUIOMETRIA

FÓRMULA QUÍMICA.
La fórmula química indica el número relativo de átomos de cada elemento en una
sustancia. Por ejemplo Fe2S se refiere a uncompuesto químico en el que hay presente
dos átomos-gramos de hierro por cada átomo-gramo de azufre.
Similarmente, la fórmula H2SO4 nos dice que en el ácido sulfúrico hay exactamente cuatro
átomos-gramo de oxigeno (O) y dos de hidrógeno (H) por cada átomo-gramo de azufre
(S). También la fórmula química Fe2S es un mol del compuesto, tanto como que la
fórmula H2SO4 es un mol de ácido sulfúrico.ESTEQUIOMETRIA

CÁLCULO DEL PESO MOLECULAR.
El peso molecular de un compuesto es igual a una suma de números, cada uno de los
cuales es el producto del peso atómico de uno de los elementos que forman el compuesto
por el número de átomos de dicho elemento indicado en la fórmula. El peso molecular
también llamado peso fórmula puede expresarse en gramos/mol. Así, el peso molecular
del ácidosulfúrico (H2SO4) se obtiene sumando los pesos de 1 átomo de azufre más 2
veces el peso de 1 átomo de hidrógeno, más 4 veces el peso de 1 átomo de oxígeno, es
decir:

ELEMENTO

NÚMERO DE
ÁTOMOS

PESO ATÓMICO

PESO TOTAL

H

2

1.008

2,016

S

1

32,07

32,07

O

4

16,00

64,00

PESO MOLECULAR

98,086

ESTEQUIOMETRIA
CONCEPTO DE MOL.
En el Sistema...