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UNIVERIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEON
ESCUELA PREPARATORIA NO. 24

DR.ALFREDO PIÑEYRO LOPEZ
NOMBRE DEL ALUMNO: HECTOR R@UL GARZA LIMON

NOMBRE DEL MAESTRA: DORA ELIAS VELARDE
MATERIA:QUIMICA


Semestre:2 Grupo: 204





Cd.Anahuac.NlFecha: 15/03/15





a) ¿Qué es la energía de activación?
R= es la energía mínima que necesita un sistema antes de poder iniciar un determinadoproceso. La energía de activación suele utilizarse para denominar la energía mínima necesaria para que se produzca una reacción química dada. 
b) ¿Qué es el calor de reacción?
R= El calor dereacción: es el cambio de energía que se presenta del rompimiento o formación de enlaces químicos. El calor de reacción se expresa generalmente en términos de calorías o kilocalorías(Kcal). Actualmente también se utiliza el joule (J) como medida de energía cuando se habla de cambios químicos
c) Escribe la reacción que se lleva a cabo en los siguientes procesos:
• Lafotosíntesis de las plantas.
Es una serie de reacciones químicas dentro de las plantas, bacterias y algas, durante el cual el dióxido de carbono se convierte en azúcar o glucosa

• La combustióndel gas natural en la estufa.
La combustión es la reacción química rápida del oxígeno del *aire u oxígeno directo, que se define como comburente, con los distintos elementos que constituyenel combustible (principalmente carbono (C) e hidrógeno (H). Estas reacciones químicas liberan energía produciendo aumentos locales de temperatura, lo que origina un flujo de calor hacia elexterior.
Reacción Química Exotérmica: 
H 2(g) + ½ O 2(g) H2O
C 6 H 6 (l) + 7 ½ O 2(g) 3H2O + 6 CO 2(g)
Reacción Química Endotérmica: 
H2O (l) H 2(g) + ½ O 2(g)
HgO (s) Hg (l) + ½ O 2(g)