evaluacion

UNIDAD II
ELEMENTOS QUIMICOS Y SU CLASIFICACION
PROPIEDADES PERIODICAS
CARGA NUCLEAR EFECTIVA
1.- ¿Por qué aumenta la carga nuclear efectiva a lo ancho de una fila de la tabla periódica?
a)los electrones de valencia no escudan de manera eficaz y la carga nuclear aumenta
b) el efecto de pantalla es mayor al avanzar a lo ancho de una fila de la tabla periódica
c) la carga nuclear aumentapero los electrones de valencia cancelan la mayor parte del efecto
d) el número de electrones de valencia aumenta a lo ancho de una fila de la tabla periódica
e) los electrones p son más eficacescomo pantalla a medida que se agregan más electrones
2.- Acomodar de mayor a menor carga nuclear efectiva los siguientes elementos, según su posición en la tabla periódica: Ni, H, Sr, S, Ba, Li
R=H < Li < S < Ni < Sr < Ba

RADIO ATOMICO (TAMAÑO ATOMICO)
3.- Ordene los siguientes elementos en orden creciente de su radio atómico: Br, Si, N, Ca, K, Rb, O, F, Sr.
Bromo SilicioNitrógeno Calcio Potasio Rubidio Oxigeno Flúor Estroncio
R= F < O < N < Br < Si < Ca < Sr < K < Rb
4.- Explique cuál de los siguientes iones es mayor y porque: y
R=porque al tener mas cantidad de electrones su núcleo no atrae con tanta fuerza como el , por lo que su radio no disminuye tanto debido a la fuerza de atracción.
ENERGIA DE IONIZACION
5.- Escribaecuaciones que representen los procesos correspondientes a la segunda y tercera energía de ionización de un átomo de itrio


6.- ¿Por qué la segunda energía de ionización del litio es mucho mayorque la 1ra. Energía de ionización de berilio?
Porque al tener menos electrones debido a la perdida en la 1era energía de ionización el Litio requiere de más energía para poder ser arrancado otroelectrón, mientras que el berilio al tener más electrones se tiene menos fuerza en cada uno.
7.- Para cada uno de los siguientes grupos de tres elementos, señale que elemento tiene la energía de...