evolucion atomica

ACTIVIDAD Nº 1 - RELACIONES ENTRE QUÍMICA Y SOCIEDAD








CARLOS ANDRES GUEVARA FRANCO

CODIGO: 6550774







TUTOR: DOLFFI RODRIGUEZ




















ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS TECNOLOGIA E INGENIERIA

PROGRAMA DE TECNOLOGIA EN LOGISTICA INDUSTRIAL

CEAD – PALMIRA

MARZ0 22 DEL 2014



Actividad Unidad 1

Búsqueda en internet sobrecómo está compuesta la materia en los productos que a diario utilizamos en los siguientes escenarios, como mínimo tres productos por cada ítem:

1. En la cocina: 1a. Azúcar, 1b. Sal, 1c. Vinagre
2. En la agricultura: 2a.Fertilizantes, 2b. Abonos, 2c. Plaguicidas.
3. En la medicina: 3a.Aspirina, 3b. Penicilina, 3c. Vitamina C.
4. En la alimentación: 4a. Ácidos cítricos, 4b. Cafeína,4c.Capsaicina.
5. En el medio ambiente: 5a. Dióxido de carbono, 5b. Ozono, 5c.Agua.

1a. Azúcar:

Composición Química: (Nombre y Formula Química):
La sacarosa, o azúcar común, es un disacárido formado por alfa-glucopiranosa y beta-fructofuranosa. Su nombre químico es alfa-D-Glucopiranosil - (1→2) - beta-D-Fructofuranósido,2
Formula: C12H22O11.
Concentración = (Numero de moles/Volumen en Litros):NA
Unidad de medida (militros, litros, galón, etc.): miligramos (mg) gramos (g)
Usos: Se usa como endulzante.
Color: Blanco
Olor: Inodoro
Densidad: 1587 Kg/ - 1.587 g/
PH: 7 neutro
Punto de Ebullición: -
Punto de Fusión: 459 K (186 °C)

Para la Molécula debe Tener:

Tipos de enlace: 21 sigmas
Peso Molecular: 1587 Kg/ - 1.587 g/
Cada átomo que conforma la molécula debe tener:Numero atómico:
C: 6 H: 1 O: 8

Numero másico:
C: 12 H: 1 O: 16

Especificar número de protones, electrones, neutrones.

Protones:
C: 6 H: 1 O: 8

Electrones:
C: 6 H: 1 O: 8

Neutrones:
C: 6 H: 0 O: 8


Configuración Electrónica:

C: 1s2 2s22p2 H: 1s2 O: 1s2 2s22p4

No de electrones de Valencia

C: 4 H: 1 O: 6

Orbitales de los elementos:

C: 1s2 2s22p2 H: 1s2 O: 1s22s22p4

Ubicación en la tabla periódica:

C: Grupo 14 periodo 2 (no metales)
H: Grupo 1 periodo 1 (no metales)
O: Grupo 16 periodo 2 (no metales)

Tamaño atómico (pm):

C: 91 H: 79 O: 65

Potencial de Ionización:

C:

1ra energía de ionización: 1086.46 kJ/mol
2da energía de ionización: 1086.46 kJ/mol
3ra energía de ionización: 4620.50 kJ/mol

H:

1ra energía de ionización:1312.06kJ/mol

O:

1ra energía de ionización: 1313.95kJ/mol
2da energía de ionización: 3388.33kJ/mol
3ra energía de ionización: 5300.51kJ/mol


Electronegatividad:

C: 2,55 H: 2,20 O: 3,44

Estructura de Lewis:


1b. Sal:

Composición Química:
La sal común, conocida popularmente como sal, corresponde a la sal denominada cloruro sódico (o cloruro de sodio)
Formula: NaClConcentración = (Numero de moles/Volumen en Litros): 35,9 g por 100 mL de agua.
Unidad de medida (militros, litros, galón, etc.): miligramos (mg) gramos (g)
Usos: como condimento y conservante.
Color: Blanco
Olor: Inodoro
Densidad: 2165 Kg/ - 2.165 g/
PH: 7 neutro
Punto de Ebullición: 1413 °C
Punto de Fusión: 801 °C

Para la Molécula debe Tener:

Tipos de enlace: iónicos
PesoMolecular: 58,44 g/mol
Cada átomo que conforma la molécula debe tener:

Numero atómico:
Na: 11 Cl: 17
Numero másico:
Na: 22 Cl: 35

Especificar número de protones, electrones, neutrones.

Protones:
Na: 11 Cl: 17

Electrones:
Na: 11 Cl: 17

Neutrones:
Na: 11 Cl: 18


Configuración Electronica:

Na:[Ne] 3s1 Cl: [Ne] 3s22p5

No de electrones de Valencia

Na: 5 Cl: 8Orbitales de los elementos:

Na:[Ne] 3s1 Cl: [Ne] 3s22p5

Ubicación en la tabla periódica:

Na: Grupo 1 periodo 3 (Alcalinos)
Cl: Grupo 17 periodo 3 (Halógenos)

Tamaño atómico (pm):

Na: 227 Cl: 97

Potencial de Ionización:

Na:

1ra energía de ionización: 495.85 kJ/mol
2da energía de ionización: 4562.48 kJ/mol
3ra energía de ionización: 6910.33 kJ/mol

Cl:

1ra energía de...