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 1) Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metálico con el oxígeno.
metal + oxígeno = óxido básico
Cuando reaccionan con agua forman hidróxidos, que son bases, y por eso su denominación. Los óxidos de los no metales se denominan óxidos ácidos.
Primero se escribe el nombre genérico del compuesto, que es óxido y al final el nombre del metal, esto es parametales con una valencia fija o única.
Ejemplo: óxido de sodio.
Fórmula: Siempre se escribe primero el símbolo del metal y después la del oxígeno Na2O el oxígeno siempre va a actuar con valencia -2.
Para nombrar a los óxidos básicos, se debe observar los números de oxidación, o valencias, de cada elemento. Hay tres tipos de nomenclatura: tradicional, por atomicidad y por numeral de Stock.
•2-Son compuestos moleculares, generalmente solubles en agua, formados por no metales.
• Por este motivo, son compuestos principalmente gaseosos.
• En los anhídridos, el oxígeno presenta un estado de oxidación -2.
No metal + O2 --------------------------------> Anhídrido
S + O2 ----------------------------------------> SO2
Los óxidos ácidos o anhídridos son óxidos que reaccionan con agua,produciendo un ácido, o reaccionan con una base, produciendo sal y agua.
SO3 + H2O -----------------------> H2SO4
SO3 + 2NaOH --------------------> Na2SO4 + H2O

Nomenclatura de anhídridos u óxidos ácidos
Se pueden nombrar de acuerdo a Nomenclatura IUPAC o de acuerdo a la Nomenclatura Tradicional.
IUPAC: Oxido de________________________(estado de oxidación en números romanos).(Nombre del elemento)
Tradicional: Anhídrido___________________________ Oso (Estado de Oxidación menor) o Ico (Estado de Oxidación Mayor) (Nombre del elemento)
Ejemplo: Compuesto SO2
IUPAC : Anhídrido de Azufre (IV)
Tradicional : Anhídrido Sulfuroso
También en los anhídridos y óxidos el nombre del compuesto puede asignarse de acuerdo al número deoxígenos presentes con el auxilio de ios prefijos mono, di, tri, etc.
Ejemplos:
• CO Monóxido de Carbono
• CO2 Dióxido de Carbono

3-Hidruros metálicos (metal + hidrógeno)
Los hidruros metálicos o simplemente hidruros, son combinaciones de hidrógeno junto a un elemento metálico. En este tipo de compuestos los metales actúan con valencias positivas mientras que el hidrógeno actúa convalencia -1.
Formulación de los hidruros
Los hidruros se formulan anteponiendo en primer lugar el metal seguido del hidrógeno siendo intercambiadas sus valencias.
La fórmula de los hidruros es del tipo XHn (donde X es el elemento metálico, H es el hidrógeno y n es la valencia del elemento metálico). Entre los numerosos ejemplos de hidruros metálicos se encuentran: NiH3, SrH2, FeH3, etc.
Nomenclaturade los hidruros
Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los hidruros metálicos se nombra con la palabra hidruro seguido del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia del elemento metálico:
• Una valencia: Hidruro ... ico
o Li+1 + H-1 » LiH: hidruro lítico
o Na+1 + H-1 » NaH: hidruro sódico
• Dos valencias:
o Menor valencia: Hidruro ... oso
Co+2 + H-1 » CoH2:hidruro cobaltoso
o Mayor valencia: Hidruro ... ico
Co+3 + H-1 » CoH3: hidruro cobáltico
• Tres valencias:
o Menor valencia: Hidruro hipo ... oso
Ti+2 + H-1 » TiH2: hidruro hipotitanioso
o Valencia intermedia: Hidruro ... oso
Ti+3 + H-1 » TiH3: hidruro titanioso
o Mayor valencia: Hidruro ... ico
Ti+4 + H-1 » TiH4: hidruro titánico
• Cuatro valencias:
o Primera valencia (baja): Hidrurohipo ... oso
V+2 + H-1 » VH2: hidruro hipovanadioso
o Segunda valencia: Hidruro ... oso
V+3 + H-1 » VH3: hidruro vanadioso
o Tercera valencia: Hidruro ... ico
V+4 + H-1 » VH4: hidruro vanádico
o Cuarta valencia (alta): Hidruro per ... ico
V+5 + H-1 » VH5: hidruro pervanádico


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5-Hidruros no metálicos. Hidrácidos
Los hidruros no metálicos se forman por reacción de un no...