exa_termo

UNITAT 1 : TERMOQUÍMICA
Nom i Cognoms:_________________________
1. (2) El diòxid de nitrogen es pot formar a partir del monòxid de nitrogen, a 298 K, segons
la reacció següent:
2NO(g) + O2(g) →2NO2(g)

ΔH° = –114,14 kJ

a) Raoneu si la reacció serà espontània en condicions estàndard i a 298 K.
b) Calculeu la calor a pressió constant que es desprendrà en reaccionar 5,0 L de monòxid
de nitrogen,mesurats a 298 K i 1,0 atm, amb un excés d’oxigen.
DADES:
R = 0,082 atm·L·K–1·mol–1 = 8,31 J ·K–1·mol–1.
A temperatura 298 K

S°(J ·K–1·mol–1)

NO(g)

210,8

O2(g)

205,1

NO2(g)

240,1

2. (2) Elcarbonat de calci es descompon, en condicions estàndard i a 25 °C, segons la
reacció següent:
CaCO3(s)→ CaO(s) + CO2(g)

ΔH° = 178 kJ ·mol–1

Si l’entropia estàndard d’aquesta reacció és 165 J ·K–1·mol–1:
a) Calculeu l’energia lliure estàndard de la reacció a 25 °C. Raoneu si la reacció és
espontània en condicions estàndard i a 25 °C.
b) Quina temperatura mínima s’ha d’aconseguir perquè el CaCO 3 sòlid esdescompongui
en condicions estàndard? (Considereu que ΔS° i ΔH° no varien amb la temperatura)
3. (2,5) La reacció de combustió del metà, a 1 atm i 25 °C, es desprenen 849,3 kJ ·mol –1
a) En lacombustió del metà, és més gran la quantitat d’energia implicada en el
trencament d’enllaços o en la formació d’enllaços? Raoneu la resposta.
b) Calculeu l’entalpia de l’enllaç C−H.
DADES:
Entalpia d’enllaç(kJ ·mol–1)
O=O

498

C=O

805

O-H

464

4. (1) Trieu l'única resposta que considereu vàlida (no cal justificar-la).
-. Quan una substància pura en fase líquida es congela de manera espontània
a)ΔG serà negativa però ΔH i ΔS seran positives.
b) ΔG, ΔH i ΔS seran negatives.
c) ΔG i ΔH seran negatives però ΔS serà positiva.
d) ΔG i ΔS seran negatives però ΔH serà positiva.
- Quina de lescondicions següents donarà lloc a una reacció espontània a qualsevol
temperatura?
a) ΔHreacció > 0 i ΔS reacció< 0
b) ΔHreacció > 0 i ΔS reacció > 0
c) ΔHreacció< 0 i ΔS reacció > 0
d) ΔHreacció< 0 i...