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Ejercicios
1. Que indicador se utiliza en la titulación de Fajans y de Volhard. Indique cómo funcionan.




2. En la titulación de Mohr el pH debe mantenerse en el rango ………….Explique las razones por las cuales debe estar en este rango. Si es necesario ponga reacciones
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3. ¿Cuáles son los requisitos que debe cumplir una reacción de precipitación para ser utilizada en una titulación?



4. En las titulaciones con formación de complejos:
A) ¿Qué componentes forman el complejo?

B) ¿Qué diferencia hay entre ligando monodentado y quelato?

C) Nombre el siguiente complejo: [Fe(SCN))6]-3 ……………………………………………………………

D) Escriba lafórmula del siguiente complejo: Ión tetramincobre (II)……………………………

5. En las titulaciones con EDTA:
A) ¿Qué elementos preferencialmente se determinan con EDTA


B) Indique que indicadores se utiliza en las titulaciones complexométricas


C) ¿Cuál es la diferencia entre titulación directa y por retroceso?

D) ¿Cuál es la diferencia entre titulación por desplazamiento y titulaciónindirecta?
6. Se preparó una solución de Na2EDTA.H2O (PM 372 g/mol). Se gastó un volumen promedio de 42,35 mL de esta solución para titular una alícuota de 50 mL de una solución que contenía 0,7682 g de MgCO3 (PM 84 g/mol) por litro. Calcular la molaridad exacta de la solución de EDTA




7. Se desea determinar Ca (40 g) y Mg (24 g) de una muestra de alimento en porcentaje P/P. Se calcina 2,000 gde una muestra, se disuelve las cenizas y se enrasa a 100 mL. Se toma una alícuota de 25 mL y se titula con EDTA 0,01 M agregando buffer pH 10 e indicador murexida. El gasto registrado es de 2 mL. Se vuelve a tomar otra alícuota de 25 mL y se titula con EDTA 0,01 M luego de agregar NaOH e indicador. Y se gasta 0.8 mL. Calcular las concentraciones de Ca y Mg por separado expresado en porcentaje P/P8. Una muestra de 5 mL de brandy se diluyo a 1 L en un matraz volumétrico. El etanol (C2H5OH) de un alícuota de 25 mL de la solución diluida se destilo en 50 mL de K2Cr2O7 ( PM 294 g/mol) 0,02 M y se oxido hasta ácido acético (CH3COOH ) por calentamiento según la siguiente reacción: ( Nota balancear la ecuación en medio ácido)
Reacción CH3CH2OH + 2K2Cr2O7 + H2SO4 →Cr2(SO4)3 +CH3COOH + H2O+ K2SO4
Después de enfriar la solución, se añadieron al matraz 20 mL de FeSO4 0,1253 M. (Nota balancear la ecuación en medio ácido)
FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 →Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + H2O+ K2SO4
A continuación se tituló el exceso de Fe2+ con 7,46 mL de K2Cr2O7 patrón 0,02M hasta el punto final con el indicador difenilaminosulfónico. Calcúlese el porcentaje (P/V) deetanol (46,07 g/mol)en el brandy. K= 39, Cr = 52, O =16, C =12, H =1, Fe = 55,8 g.
Primero se tiene un exceso de 50 mL de K2Cr2O7 0,02 M
Entonces el Nº de moles de K2Cr2O4 es :
1 mol K2Cr2O7 → 1000 mL → 1 M
X → 50 mL → 0,02 M
X = 0,001 moles de K2Cr2O7
Luego se añade un exceso de 20 mL de Fe2+ 0,1253 M
Entonces elNº de moles de FeSO4 0,1253 M es:
1 mol FeSO4 → 1000 mL → 1 M
X → 20 mL → 0,1253 M
X = 0,002506 moles de FeSO4
Luego se tituló el exceso de FeSO4 con 7,46 mL de K2Cr2O7 0,02 M
Entonces el Nº de moles de K2Cr2O4 en este último caso es :
1 mol K2Cr2O7 → 1000 mL → 1 M
X→ 7,46 mL → 0,02 M
X = 0,0001492 moles de K2Cr2O7


Balanceando la ecuación
6 x Fe2+ → Fe3+ + 1 e-
1 x Cr2O72- + 14H + + 6 e- → 2Cr3+ + 7H2O
6Fe2+ → 6Fe3+ + 6 e-
Cr2O72- + 14H + + 6 e- →...