examen 1º eval quimica 1º bachillerato
Páginas: 5 (1117 palabras)
Publicado: 5 de enero de 2015
Nombre y apellidos……………………………………………………..
CUESTIÓN 1
Nombra y formula: [2 puntos]
CUESTIÓN 2
a) La combustión de 0,928 g de un compuesto orgánico que contiene únicamente C, H y O, proporciona 1,78 g de CO2 y 1,08 g de H2O. Determina la fórmula empírica del compuesto orgánico.
DATOS: Masas atómicas: H=1 ; C=12 [1pto]
gr de C en el compuesto orgánico: 1,78 gr de C (12 gr deC/44gr CO2) = 0,485 gr de C
gr de H en el compuesto orgánico: 1,08g de H (2gr de H/18 gr de H2O) = 0,12 gr de H
gr de O en el compuesto orgánico = gr compuesto orgánico –(gr de C + gr de H);
gr de O = 0,928 – (0,485 +0,12) = 0,323 [0,3 ptos]
En el compuesto orgánico tendremos:
0,485 gr de C (1 mol de C/12 gr) = 0,04 moles de C
0,12 gr de H (1 mol de H/1gr) = 0,12 moles de H
0,323 grde O (1 mol de O/ 16 gr) = 0,02 moles de O [0,3 ptos]
C0,04 H0,12 O0,02 C2H6O [0,4 ptos]
b) Calcula la fracción molar del H2SO4 en una disolución acuosa de H2SO4 15,5M
DATO: la densidad de la disolución es 1,76 g/mL [1pto]
La disolución esta formada por ácido sulfúrico (H2SO4) y agua
Partimos de 1 L de disolución:
gr de H2SO4: 1 L de disolución (15,5 molesdeH2SO4/ 1L de disolución)(98 gr/1 mol de H2SO4) = 1519 gr [0,35 ptos]
Para hallar los gr de H2O:
1 L disolución (103mL/1 L) (1,76 gr disolución/1 mL disolución) = 1760 gr disolución
Luego gr de agua = gr dislución – gr de sulfúrico 0 1760 – 1519 = 241 gr de H2O [0,35 ptos]
Moles de H2SO4= 15,5
Moles de agua 241 gr (1 mol /18 gr de H2O) = 13,39
XH2SO4 = moles H2SO4 / moles totales =15,5 / 28,89 = 0,536 [0,3 pto
CUESTIÓN 3
Considera los elementos A, B, y C de números atómicos son 9, 19, y 35, respectivamente. Responde razonadamente a las siguientes cuestiones:
Nombra cada uno de estos elementos y escribe su configuración electrónica [0,5 ptos]
Indica periodo y grupo del SP al que pertenece cada elemento y si es metal o no metal. [0,25 ptos]
Justifica el elemento máselectronegativo y el elemento que tendrá menor su 1ª EI. [0,75 ptos]
Justifica el elemento con radio mayor [0,5 ptos]
a) Z = 9 F
Z = 19 K
Z = 35 Br [0,25 ptos]
F 1s2 2s22p5
K 1s2 2s22p6 3s23p64s1
Br 1s2 2s22p6 3s23p64s23d104p5 [0,25 ptos]
b) F: Periodo 2. Grupo 17 Halógeno
K: Periodo 4. Grupo 1 Alcalino
Br: Periodo 4.Grupo 17 Halógeno [0,15 ptos]
F: No Metal
K: Metal
Br: No metal [0,1 pto]
c) El elemento más electronegativo será uno de los dos no metales, F o Br que tienen tendencia a coger electrones para alcanzar una estructura estable, mientras que el K es un metal con tendencia a ceder electrones.
En un mismo grupo la electronegatividad disminuye al aumentar la carga nuclear Z,ya que a mayor Z mayor tamaño y los electrones que tenga que compartir estarán más débilmente retenidos. Por tanto el de mayor EN es el F. [0,4 ptos]
El elemento con su 1ª energía de ionización menor, será el K, ya que es un metal y con facilidad para perder electrones. [0,35 ptos]
d) El elemento con mayor radio debe de ser el K o el Br, ya que los dos pertenecen al mismoperiodo (4), mientras que el F pertenece al segundo periodo.
En un periodo el radio disminuye con el aumento de carga nuclear, ya que la carga nuclear efectiva ( Z – S) aumenta al aumentar Z , y por tanto los electrones están mejor retenidos y el tamaño disminuye. [0,5 ptos]
PROBLEMA 1
El ácido nítrico concentrado reacciona con el cobre para formar nitrato de cobre (II), dióxido de nitrógenoy agua según la siguiente ecuación (sin ajustar):
HNO3 (ac) + Cu (s) à NO2 (g) + Cu(NO3)2 + H2O
a) Calcular la concentración molar del ácido nítrico concentrado si su riqueza en masa es del 90 % y su densidad 1,4 g/cm3. [1pto]
b) Se añaden 2 g de cobre puro a 100 mL del ácido nítrico concentrado anterior ¿qué volumen de NO2, medido a 20ºC y 670 mmHg de presión, se obtendrá? [1pto]...
CUESTIÓN 1
Nombra y formula: [2 puntos]
CUESTIÓN 2
a) La combustión de 0,928 g de un compuesto orgánico que contiene únicamente C, H y O, proporciona 1,78 g de CO2 y 1,08 g de H2O. Determina la fórmula empírica del compuesto orgánico.
DATOS: Masas atómicas: H=1 ; C=12 [1pto]
gr de C en el compuesto orgánico: 1,78 gr de C (12 gr deC/44gr CO2) = 0,485 gr de C
gr de H en el compuesto orgánico: 1,08g de H (2gr de H/18 gr de H2O) = 0,12 gr de H
gr de O en el compuesto orgánico = gr compuesto orgánico –(gr de C + gr de H);
gr de O = 0,928 – (0,485 +0,12) = 0,323 [0,3 ptos]
En el compuesto orgánico tendremos:
0,485 gr de C (1 mol de C/12 gr) = 0,04 moles de C
0,12 gr de H (1 mol de H/1gr) = 0,12 moles de H
0,323 grde O (1 mol de O/ 16 gr) = 0,02 moles de O [0,3 ptos]
C0,04 H0,12 O0,02 C2H6O [0,4 ptos]
b) Calcula la fracción molar del H2SO4 en una disolución acuosa de H2SO4 15,5M
DATO: la densidad de la disolución es 1,76 g/mL [1pto]
La disolución esta formada por ácido sulfúrico (H2SO4) y agua
Partimos de 1 L de disolución:
gr de H2SO4: 1 L de disolución (15,5 molesdeH2SO4/ 1L de disolución)(98 gr/1 mol de H2SO4) = 1519 gr [0,35 ptos]
Para hallar los gr de H2O:
1 L disolución (103mL/1 L) (1,76 gr disolución/1 mL disolución) = 1760 gr disolución
Luego gr de agua = gr dislución – gr de sulfúrico 0 1760 – 1519 = 241 gr de H2O [0,35 ptos]
Moles de H2SO4= 15,5
Moles de agua 241 gr (1 mol /18 gr de H2O) = 13,39
XH2SO4 = moles H2SO4 / moles totales =15,5 / 28,89 = 0,536 [0,3 pto
CUESTIÓN 3
Considera los elementos A, B, y C de números atómicos son 9, 19, y 35, respectivamente. Responde razonadamente a las siguientes cuestiones:
Nombra cada uno de estos elementos y escribe su configuración electrónica [0,5 ptos]
Indica periodo y grupo del SP al que pertenece cada elemento y si es metal o no metal. [0,25 ptos]
Justifica el elemento máselectronegativo y el elemento que tendrá menor su 1ª EI. [0,75 ptos]
Justifica el elemento con radio mayor [0,5 ptos]
a) Z = 9 F
Z = 19 K
Z = 35 Br [0,25 ptos]
F 1s2 2s22p5
K 1s2 2s22p6 3s23p64s1
Br 1s2 2s22p6 3s23p64s23d104p5 [0,25 ptos]
b) F: Periodo 2. Grupo 17 Halógeno
K: Periodo 4. Grupo 1 Alcalino
Br: Periodo 4.Grupo 17 Halógeno [0,15 ptos]
F: No Metal
K: Metal
Br: No metal [0,1 pto]
c) El elemento más electronegativo será uno de los dos no metales, F o Br que tienen tendencia a coger electrones para alcanzar una estructura estable, mientras que el K es un metal con tendencia a ceder electrones.
En un mismo grupo la electronegatividad disminuye al aumentar la carga nuclear Z,ya que a mayor Z mayor tamaño y los electrones que tenga que compartir estarán más débilmente retenidos. Por tanto el de mayor EN es el F. [0,4 ptos]
El elemento con su 1ª energía de ionización menor, será el K, ya que es un metal y con facilidad para perder electrones. [0,35 ptos]
d) El elemento con mayor radio debe de ser el K o el Br, ya que los dos pertenecen al mismoperiodo (4), mientras que el F pertenece al segundo periodo.
En un periodo el radio disminuye con el aumento de carga nuclear, ya que la carga nuclear efectiva ( Z – S) aumenta al aumentar Z , y por tanto los electrones están mejor retenidos y el tamaño disminuye. [0,5 ptos]
PROBLEMA 1
El ácido nítrico concentrado reacciona con el cobre para formar nitrato de cobre (II), dióxido de nitrógenoy agua según la siguiente ecuación (sin ajustar):
HNO3 (ac) + Cu (s) à NO2 (g) + Cu(NO3)2 + H2O
a) Calcular la concentración molar del ácido nítrico concentrado si su riqueza en masa es del 90 % y su densidad 1,4 g/cm3. [1pto]
b) Se añaden 2 g de cobre puro a 100 mL del ácido nítrico concentrado anterior ¿qué volumen de NO2, medido a 20ºC y 670 mmHg de presión, se obtendrá? [1pto]...
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