EXAMEN FINAL 2014 2

ANALISIS QUIMICO ME 212 R- S
EJERCICIOS – EXAMEN FINAL
1.- Si 10,1 mL de vinagre han necesitado 50,5 mL de una base 0,2 N para su
neutralización. a) Cuál será la molaridad del ácido en el vinagre; b)Suponiendo que su
acidez se debe al ácido acético (ácido etanoico). ¿Cuál es el porcentaje en peso del
ácido acético si la densidad del vinagre es de 1,06 g/mL?
2.- En la reacción del permanganato depotasio con la sal de Mohr Fe(NH 4)2(SO4)2
6H2O, se produce una reacción redox; ¿cuáles son los pesos equivalentes de la sal de
Mohr y del permanganato de potasio?
3.- El yoduro de mercurio es muyinsoluble (Kps = 4,5 x 10-29) y toma parte en la
siguiente reacción: Hg2I2(s) → Hg22+ + 2 ISi se titulan 25,00 mL de Hg22+ 0,200 M con NaI 0,050 M, calcular el pI después de
adicionar 12,00 mL de NaI.4.- ¿Qué entiende por molalidad? Al disolver 40cm 3 de disolución HCl al 37% m/m y
de densidad 1,12 g/cm3 en 200 cm3 de agua. ¿Cuál es la molalidad de la disolución?
5.- ¿Cuál es el valor de 1 mL desolución de tiosulfato de sodio 0,040 N en función de g
de Cu? ¿Cuál es la normalidad de la solución de tiosulfato, si se requieren 25,00 mL
para titular el I2 liberado del KI por 0,01563 g de Cu?
6.-¿De qué normalidad sería como sal de aluminio una solución 0,10 M de sulfato de
aluminio? ¿Qué volumen de NH4OH 6,0 N se requeriría para reaccionar con el aluminio
en 35 mL de la solución salina? ¿Quévolumen de solución de BaCl 2.2H2O 6,0 N se
requeriría para precipitar el sulfato de 35 mL de solución?
7.- Si se adicionan lentamente cristales de yoduro de sodio a una solución que es
0,100 M ennitrato de plomo y 0,100 M en nitrato de plata.
a) ¿Qué haluro precipita primero, el yoduro de plata (Kps = 8,31 x 10 -17) o yoduro de
plomo (Kps= 7,1 x 10-9) ?
b) Calcular la concentración del ión plata,cuando el primer cristal de PbI 2 (s) se forma.
8.- Calcular la concentración mínima de Na2S2O3 que se requiere para que 0,200
moles de AgCl (s) se disuelvan en 1,00 L de agua. Despreciar AgCl...