Examen Global de Qu mica

Examen Global de Química.
REACTIVOS = 50
ACIERTOS = _______
CALIFICACION = _______
1. ¿Cuál de los siguientes fenómenos es químico?
A) Dilatación de un metal.
B) Metabolismo
C) Respiración humana
D) Mezcla de arena y cal
2. Un elemento cuando tiene el mismo número atómico pero sus núcleos difieren en el número de electrones se denomina:
A) Hibrido
B) Isotopo
C) Anión
D) Ion
3. Se denomina númerode protones y neutrones que contiene un átomo.
A) Masa atómica
B) Numero atómico
C) Isotopo
D) Peso atómico
4. “En tanto se mantengan los electrones en determinados niveles de energía electrónica no ganan ni pierden energía…” Es uno de los postulados de:
A) Dalton
B) Bohr
C) Lewis
D) Rutherford
5. El principio de exclusión de Pauli nos dice que:
A) El número de subniveles de energía es igual ados
B) El número de niveles de energía es igual a dos
C) Cada orbital contiene solo dos electrones
D) El giro del electrón puede ser hacia arriba o abajo
6. El número “n” indica:
A) El número de subniveles de energía
B) El número de niveles de energía
C) Las orientaciones magnéticas
D) El giro del electrón
7. las letras “s”, “p”, “d” y “f” indican:
A) El número de orbitales
B) Los subniveles deenergía
C) Los niveles de energía
D) los tipos de orbita
8. ¿Con que letra se representa el número cuántico?
A) m
B) s
C) p
D) d
9. ¿Cuántos electrones suturan el nivel dos?
A) 2
B) 6
C) 8
D) 18
10. ¿Cómo quedaría la configuración del elemento: ?
A)
B)
C)
D)
11. ¿Cómo quedaría la configuración del elemento: ?
A)
B)
C)
D)
12. Los electrones van llenando orbitales disponibles del mismo valor deenergía, ocupándose de uno en uno antes de que formen pareja o apareamiento, según el principio de:
A) Exclusion de Pauli
B) Maxima multiplicidad
C) Avogadro
D) La Chatelier
13. En la tabla periódica el tercer periodo se caracteriza por:
A) Contener a los metales terreos
B) Tener un bajo nivel de afinidad electrónica
C) Tener alto poder de energía de ionización
14. litio, sodio y potasio sonelementos del grupo:
A) Alcalinos-terreos
B) Alcalinos
C) terreos
D) transision
15. de los elementos ¿Cuáles pertenecen a los gases nobles?
A) helio, litio, hidrogeno
B) kripton, americio, potasio
C) xenón, radón, curio
D) argón neon helio
16. ¿Cuáles elementos se encuentran en la naturaleza como moléculas monoatómicas?
A) cloro sodio y potasio
B) oxigeno, hidrogeno y argón
C) xenón plata y carbono
D)helio calcio y platino
17. de los siguientes elementos ¿Cuál no forma un catión cuando se une a un no metal?
A) Oxigeno
B) hidrogeno
C) cloro
D) carbono
18. El elemento con el radio atomico menor, es el:
A) Potasio
B) Calcio
C) Bromo
D) Sodio
19. El radio atomico de mayor tamaño lo tiene el:
A) hidrogeno
B) helio
C) litio
D) oxigeno
20. Con base a la tabla periódica, los elementos con primeraenergía de ionización mayor, sin tomar en cuenta a los gases nobles, se localizan en la parte:
A) superior izquierda
B) superior derecha
C) inferior izquierda
D) inferior derecha
21. ¿Cuál es el de mayor afinidad electrónica?
A) berilio
B) helio
C) fluor
D) oxigeno
22. De los siguientes elementos ¿Cuál es el de menor primera energía de ionización?
A) potasio
B) helio
C) Fluor
D) Oxigeno




23. ¿Cuáles el de menor electronegatividad?
A) litio
B) berilio
C) magnesio
D) sodio
24. La cual el mayor electronegatividad la
A) oxígeno
B) fluor
C) nitrógeno
D) cloro
25. Con base en adelantar la periódica, los elementos con menor electronegatividad se localizan en la parte:
A) superior izquierda
B) superior derecha
C) inferior izquierda
D) inferior derecha
26. Este número que esperes a la capacidad decombinación de un átomo con otros para crear un compuesto.
A) Valencia
B) afinidad electrónica
C) número de oxidación
D) energía de ionización
27. Enlace en donde los electrones de Valencia se transfieren de un átomo a otro.
A) covalente polar
B) covalente no polar
C) ionico
D) metálico




28. El amoniaco es un ejemplo de enlace:
A) covalente triple
B) covalente coordinado
C) iónico
D)...