Examen Licenciatura En Ingeniería Industrial

Examen Global de la Materia de: ________________________________
Nombre del estudiante: ______________________________________________________
Fecha de aplicación: ___________________________
Nombre del docente: _______

LICENCIATURA EN INGENIERÍA INDUSTRIAL

INSTRUCCIONES GENERALES: Lee atentamente todos y cada una de las secciones que conforman este examen, responde de acuerdo a lasinstrucciones que anteceden a cada ejercicio, respondiendo correctamente a cada uno; recuerda que respuestas tachadas, entre paréntesis, con corrector, testadas o de alguna otra forma muestren alteración, se tomarán como error.



SECCIÓN I Anote dentro del paréntesis, las letras que correspondan a la opción correcta


1.- El experimento de Rutherford demostró la existencia de: (a )
a) El átomo b) La molécula c) Los electrones d) El núcleo atómico

2.- Son átomos de un mismo elemento que poseen una masa atómica diferente. ( a )
a) Isótopos b) Aniones c) Cationes d) Alótropos

3.- ¿Cuantos orbitales hay en el subnivel d? ( c )
a) 1 b) 3 c) 5 d) 7


SECCION II Conteste brevemente cada una de las siguientes preguntas.


4.-¿Cuál es la principal aportación de Bohr para el modelo actual del átomo?

Estas son algunas aportaciones de Niels Bohr (1885-1962) a la Física Cuántica.

Bohr intentó realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases.

Niels Bohr describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, ygirando a su alrededor un electrón.

El modelo atómico de Bohr partía conceptualmente del modelo atómico de Rutherford y de las incipientes ideas sobre cuantización que habían surgido unos años antes con las investigaciones de Max Planck y Albert Einstein.

Debido a su simplicidad el modelo atómico de Bohr es actualmente utilizado frecuentemente como una simplificación de la estructura de lamateria.

Por último, en 1922 recibió el Premio Nobel de Física por sus trabajos sobre la estructura atómica y la radiación.

5.- ¿Cuál es el orden de ocupación o de llenado de los orbitales y subniveles en un átomo?

Debes recordar la cantidad de electrones que es capaz de albergar cada orbital, dependiendo de eso podrás colocar el superíndice correspondiente:
El orbital s alberga 2electrones
El orbital p alberga 6 electrones
El orbital d alberga 10 electrones
El orbital f alberga 14 electrones

6.- Escribe la configuración electrónica de:
a) H Hidrogeno= 1s1

b) O Oxigeno= 1s2 2s2 2p4

c) Al Aluminio = Ne (3s2 3p1)

d) Cu Cobre = [Ar]3d104s1

7.- Calcula el número atómico del elemento que tiene la terminación 4d8

Paladio
8.- ¿Cómo están ordenadoslos elementos de la Tabla Periódica?



9.- Completa la siguiente Tabla
Símbolo Nombre No. atómico Configuración electrónica Últimos electrones Valencias Familia Periodo
Be Berilio 4 1s2 2s 2 S2 +2 IIA 2
C carbono 6 1s2 2s2 2p2 P2 2,+4,-4 IV 2
Na Sodio 11 Ne (3s1) S1 1 I 3
26
10
Sr
55
I
51
Sihttp://www.lenntech.es/periodica/tabla-periodica.htm

10.- Escriba el nombre de los bloques de la Tabla Periódica, su terminación, la división de los metales y los no metales. Indica los elementos radioactivos.











11.- Escribe la relación en laconfiguración electrónica de los siguientes compuestos utilizando el modelo de Börh:

Al2O3 Na 2 O Br2 Mg



12.- Calcula el peso molecular o masa molar de la siguiente sustancia, realiza las operaciones en la parte de debajo de cada compuesto:
KHSO4
10.- Un gas pesa cinco gramos, ocupa un volumen de cuatro litros y se encuentra sometido a una presión de 0.76 atmósferas. ¿Cuál será el...