Examen Modelo Química 4°

Trabajo practico N° 2

Escuela: Normal Superior N° 40 “Mariano Moreno”
Orientación: Ciencias Naturales
Curso: 4°
Área: Química


Actividad N° 1
Cuestionario:
1) describir las propiedades físicas y químicas de los alcanos
2) describir reacciones de un alcano de combustión completa e incompleta.
3) ¿Por qué razón la llama de la cocina, mechero, etc. Tiene distintos colores?
4) ¿Cómopueden demostrar los productos de la combustión de un alcano y la diferencia de productos en relación a la cantidad de oxigeno disponible?
5) ¿Qué efecto provoca en las personas el monóxido de carbono?

1) Propiedades de los alcanos

Propiedades físicas:

• Punto de ebullición: bajo condiciones estándar, los alcanos desde el CH hasta el C H son gases; desde el C H hasta C H son líquidos; ylos posteriores a C H son sólidos. Como el punto de ebullición de los alcanos esta determinado principalmente por el peso, no debería sorprender que los puntos de ebullición tengan una relación casi lineal con la masa molecular de la molécula. Como regla rápida, el punto de ebullición se incrementa entre 20 y 30 °C por cada átomo de carbono agregado a la cadena; esta regla se aplica a otras serieshomologas.

• Punto de fusión. El punto de fusión de los alcanos sigue una tendencia similar al de ebullición, a molécula mas grande corresponde mayor punto de fusión. Hay una diferencia significativa entre los puntos de fusión y los puntos de ebullición: los sólidos tienen una estructura más rígida y fija que los líquidos. Esta estructura rígida requiere energía para poder romperse durante lafusión. Los puntos de fusión de los alcanos de cadena lineal, dependiendo de la habilidad del alcano para empacarse bien en la fase sólida.

Propiedades químicas:
En general, los alcanos muestran una reactividad relativamente baja, porque sus enlaces de carbono son relativamente estables y no pueden ser fácilmente rotos. A diferencia de muchos otros compuestos orgánicos, no tienen grupofuncional.

Solo reaccionan muy pobremente con sustancias iónicas o polares. La constante de acidez para los alcanos tiene valores inferiores a 60, en consecuencia son prácticamente inertes a los ácidos y bases. Su inercia es la fuente del término parafinas (que significa "falto de afinidad"). En el petróleo crudo, las moléculas de alcanos permanecen químicamente sin cambios por millones de años.

Sinembargo, es posible reacciones redox de los alcanos, en particular con el oxígeno y los halógenos, puesto que los átomos de carbono están en una condición fuertemente reducida; en el caso del metano, se alcanza el menor estado de oxidación posible para el carbono (-4). La reacción con el oxígeno conduce a la combustión sin humo; con los halógenos, a la reacción de sustitución. Además, los alcanosinteractúan con, y se unen a, ciertos complejos de metales de transición.

Los radicales libres, moléculas con un número impar de electrones, juegan un papel importante en la mayoría de reacciones de los alcanos, tales como el cracking y el reformado, donde los alcanos de cadena larga se convierten en alcanos de cadena corta, y los alcanos de cadena lineal en los isómeros ramificados,respectivamente.

En los alcanos altamente ramificados, el ángulo de enlace puede diferir significativamente del valor óptimo (109,47°) para permitir a los diferentes grupos suficiente espacio. Esto origina una tensión en la molécula conocida como impedimento estérico, y puede aumentar sustancialmente la reactividad.



2) Combustión de los alcanos

Combustión de los alcanos completa:

Lacombustión completa:

Produce dióxido de carbono (CO2). Este gas ocasiona junto a otros como el metano el efecto invernadero. Este efecto, mantiene la temperatura de la tierra pues impide que salgan las radiaciones infrarrojas del suelo.
Actualmente debido al aumento de las combustiones esta aumentando la concentración de CO2 en la atmósfera.
la cantidad de oxigeno adecuada CH4 (g) 2 O2 (g)
Todos...