Examen Química

INSTRUCCIONES: Lee muy bien los enunciados de cada pregunta y coloca en el paréntesis la respuesta correcta.

( ) El concepto de ácido y base conjugados se deduce de la teoría ácido basede:
A. - Arrhenius B. - Brönsted y Lowry C. - De ambas D. – Lewis

( ) La principal limitación de la teoría ácido-basede Arrhenius estriba en que los define solamente:
A.- Para sustancias que sean electrolitos
B.- Para sustancias que puedan encontrarse en disolución
C.- Para disoluciones acuosas
D.- Parasustancias que se disocien en disoluciones acuosas

( ) Indique cual de las siguientes afirmaciones es correcta:
A.- El ion Cl- es la base conjugada del HCl pues se convierte en él al ganar unprotón.
B.- El ion HS- es el ácido conjugado del H2S.
C.- El HCl puede actuar como ácido o como base, según que ceda un protón o gane un ion
OH- para formar agua.
D.- El ion Cl- es elácido conjugado del HCl, pues se convierte en él al ganar un protón

( ) Dadas las siguientes reacciones, señale aquella en la que el ion bicarbonato actúa como ácido:
A.- HCO3 - + H3O+ <=====> 2 H2O + CO2
B.- HCO3 - + H2O <=====> H2CO3
C. - HCO3 - + OH- <=====> H2O + CO3 2-
D.- HCO3 - + HBO2 <=====> H2O + CO2 + BO2-

() El ion H3O + es un ácido según la teoría de Lewis ya que:
A.- Puede ceder un ion H + pues: H3O + <====> H2O + H +
B.- Puede captar un par de electrones H+ + 2 e - ---> H -
C.-Puede captar un ion OH - : H3O+ + OH - ---> 2 H2O
D.- No es un ácido de Lewis.

( ) Una disolución que tiene una concentración de iones OH- = 2 x 10-4 M tendrá un pH igual a:
A.-3,30. B.- 3,70. C.- 10,30. D.- 10,70.

( ) ¿Cuál de las siguientes propiedades es...