examen quimica

TECNOLOGICO DE TLAHUAC
Guía para examen
Nombre:______________________________________________________________

CONTESTA LAS SIGUIENTES CUESTIONES, ANOTANDO DENTRO DEL PARÉNTESIS LA
LETRA QUE CORRESPONDA A LA RESPUESTA CORRECTA:
1. ( ) El modelo que se refiere a que “el átomo no es indivisible ya que al aplicar un fuerte voltaje a
los átomos de un elemento en estado gaseoso, éstos emitenpartículas con carga negativa”,
corresponde a:
A) Bohr
B) Thomson
C) Dalton
D) Rutherford
2. ( ) Al reaccionar 2 elementos químicos para formar un compuesto lo hacen siempre en la
misma proporción de masas. Modelo propuesto por:
A ) Bohr
B) Thomson
C) Dalton
D) Rutherford
3. ( ) Los átomos de los elementos en estado gaseoso producen, al ser excitados, espectros
discontinuoscaracterísticos que deben reflejar su estructura electrónica: Enunciado propuesto por:
A) Bohr
B) Thomson
C) Dalton
D) Rutherford
4. ( ) Al bombardear los átomos de una lámina delgada con partículas cargadas positivamente,
algunas rebotan en un pequeño núcleo situado en el centro del átomo, de acuerdo con la teoría de:
A) Bohr
B) Thomson
C) Dalton
D) Rutherford
5. ( ) Un elemento con número atómico79 y número de masa 197 tiene:
A) 79 protones, 118 neutrones y 79 electrones
B) 79 protones, 118 neutrones y 197 electrones
C) 78 protones, 119 neutrones y 79 electrones
D) 118 protones, 118 neutrones y 79 electrones
6. ( ) La estructura del átomo de aluminio (número atómico, 13; número de masa 27) es la
siguiente: El núcleo está formado por 13 protones y 14 neutrones; la nube electrónicapresenta 13
electrones.
A) Falso

B) Verdadero

7. ( ) Uno de los componentes más dañinos de los residuos nucleares es un isótopo radiactivo del
estroncio 90Sr38; puede depositarse en los huesos, donde sustituye al calcio. ¿Cuántos protones y
neutrones hay en el núcleo del Sr-90?
A) protones 90; neutrones 38

B) protones 38; neutrones 90 C) protones 38; neutrones 52

D) protones 52;neutrones 38
10. ( ) Número cuántico que indica el tipo de subnivel en un átomo
A) “ n “
B) “ l “
C) “ m “
D) “ mS “
11. ( ) Número de orbitales presentes en el subnivel “d”
A) 1
B) 5
C) 3
D) 7
12. ( ) Nombre que recibe el electrón que define las características propias de un átomo.
A) Electrón diferencial
B) Electrón periférico C) Electrón inicial D) Electrón de spin negativo
13. ( )Átomos de un mismo elemento que tienen diferentes masas atómicas.
A) Isómeros
B) Halógenos
C) Isótopos
D) Gases
14. ( ) Cuando un átomo posee la mínima energía posible, se dice que se encuentra:
A) Hidrolizado
B) En estado basal
C) Excitado
D) Traslapado
15. ( ) El átomo del bromo con número atómico 35 y número de masa 80 contiene:
A) 45 protones 35 neutrones 45 electrones B) 45 protones45 neutrones 45 electrones
C) 35 protones 35 neutrones 45 electrones D) 35 protones 45 neutrones 35 electrones

Torres Juárez Beatriz
Básicas

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16. ( ) Propuso un modelo atómico basado en experimentos con radioactividad y bombardeo de
laminas de oro.
A) Bohr
B) Dalton
C) Rutherford
D) Thomson
17. ( ) Al último electrón de la configuración electrónica de unelemento se le llama:
A) Catión
B) Ion
C) Electrón diferencial
D) Anión
18. ( ) El gas noble más próximo al sodio que tiene un No. atómico igual a 11 es el:
A) Helio
B) Argón
C) Kriptón
D) Neón
19. ( ) Partícula negativa localizada girando alrededor del núcleo de un átomo.
A) Neutrón
B) Muón
C) Electrón
D) Protón
20. ( ) Propiedad que permite conocer el número de protones o electronesque tiene un átomo.
A) Número cuántico
B) Número atómico C) Número de masa
D) Número de oxidación
24. ( ) El enunciado: “No se puede conocer con precisión la velocidad y posición exacta de un
electrón dentro de un átomo” corresponde a:
A) Principio de exclusión de Pauli
B) Principio de máxima multiplicidad
C) Principio de incertidumbre de Heinserberg
D) Regla de las diagonales
25. ( )...