Examen
Páginas: 6 (1370 palabras)
Publicado: 27 de marzo de 2011
Departamento de Física y Química . Química. 2º de Bachillerato.
Propiedades periódicas
1.-Radio atómico 2.-Radio iónico 3.-Potencial de ionización. 4.-Afinidad electrónica 5.-Electronegatividad y carácter metálico.
El estudio de la materia y de sus propiedades en el mundo occidental , empezó ya en la antigüedad , siglo V con los griegos . Se describía el mundo material como la combinaciónde cuatro elementos. Tierra , agua , aire , y fuego. A medida que se iban descubriendo nuevos elementos los químicos iban descubriendo analogías en sus propiedades. Existe por tanto una ley natural que relaciona los distintos elementos y los agrupa en función de sus propiedades. DÖBERNIER en 1829 , hizo la primera clasificación de os elementos en triadas , conjunto de tres elementos de propiedadesmuy similares. El central tenía el peso atómico medio de los extremos de la triada. Li Na k Ca Sr Ba Cl Br I S Se Te
NEWLAND , 1866 , formuló la ley de las octavas. En aquella época se hablaba de pesos atómicos y no de masas atómicas. Estos agrupamientos de ocho elementos permitieron definir las primeras propiedades periódicas. MENDELEIEV Y MEYER , 1869 , tomando de partida los estudiosanteriores establecieron la primera tabla de elementos basándose en: -Colocar los elementos por orden creciente de masas atómicas. -Agruparlos en función de sus propiedades . En el caso de Mendeleiev en columnas. Tuvo mérito el dejar espacios libres para los elementos que en ese momento no habian sido aún descubiertos .Prediciendo incluso algunas de sus propiedades . Así predijo la existencia delelemento Germanio , al que inicialmente se le denominó Ekasilicio por sus propiedades semejantes al Silicio. Posteriormente a partir de la ley dada por Moseley , 1913 , relacionaba la frecuencia de la radiación emitida (rayos X) cuando incidían electrones sobre los metales , con el denominado número atómico Z. Por tanto determina que el número atómico es una propiedad esencial de cada elemento .En laactualidad se sabe que ese número coincide con el número de protones
del núcleo .Esto permitió asignar lugares definitivos en el sistema periódico.
Departamento de Física y Química . Química. 2º de Bachillerato.
Propiedades periódicas generales: 1.-Radio atómico
El tamaño de un átomo no es invariable sino que depende del entorno inmediato en el que se encuentre, de su interacción conlos átomos vecinos. Estimar el tamaño de los átomos es un poco complicado debido a la naturaleza difusa de la nube electrónica que rodea al núcleo y que varía según los factores ambientales. Se realizan las medidas sobre muestras de elementos puros no combinados químicamente y los datos así obtenidos son los tamaños relativos de los átomos.
Radio atómico de un elemento es la mitad de la distanciaentre los centros de dos átomos vecinos.
Los radios atómicos se indican a menudo en angstroms Ă( 10-10m), nanómetros (nm, 10-9 m) picometro (pm, 10-12 m).
Variación periódica del Radio atómico.
•
F=K .Zef / r2
-Aumenta Zef al aumentar la carga nuclear(protones) -Disminuye con el numero de electrones(apantallamiento) Zef= Z-S(apant) •
Aumentan hacia abajo en un grupo (en cada nuevoperiodo los electrones más externos ocupan niveles que están más alejados del núcleo, los orbitales de mayor energía son cada vez más grandes, y además, el efecto de apantallamiento hace que la carga efectiva aumente muy lentamente de un período a otro).
Disminuyen a lo largo de un periodo (los nuevos electrones se encuentran en el mismo nivel del átomo, y tan cerca del núcleo como los demásdel mismo nivel. El aumento de la carga del núcleo atrae con más fuerza los electrones y el átomo es más compacto).
•
En el caso de los elementos de transición, las variaciones no son tan obvias ya que los electrones se añaden a una capa interior, pero todos ellos tienen radios atómicos inferiores a los de los elementos de los grupos precedentes IA y IIA. Los volúmenes atómicos van...
Propiedades periódicas
1.-Radio atómico 2.-Radio iónico 3.-Potencial de ionización. 4.-Afinidad electrónica 5.-Electronegatividad y carácter metálico.
El estudio de la materia y de sus propiedades en el mundo occidental , empezó ya en la antigüedad , siglo V con los griegos . Se describía el mundo material como la combinaciónde cuatro elementos. Tierra , agua , aire , y fuego. A medida que se iban descubriendo nuevos elementos los químicos iban descubriendo analogías en sus propiedades. Existe por tanto una ley natural que relaciona los distintos elementos y los agrupa en función de sus propiedades. DÖBERNIER en 1829 , hizo la primera clasificación de os elementos en triadas , conjunto de tres elementos de propiedadesmuy similares. El central tenía el peso atómico medio de los extremos de la triada. Li Na k Ca Sr Ba Cl Br I S Se Te
NEWLAND , 1866 , formuló la ley de las octavas. En aquella época se hablaba de pesos atómicos y no de masas atómicas. Estos agrupamientos de ocho elementos permitieron definir las primeras propiedades periódicas. MENDELEIEV Y MEYER , 1869 , tomando de partida los estudiosanteriores establecieron la primera tabla de elementos basándose en: -Colocar los elementos por orden creciente de masas atómicas. -Agruparlos en función de sus propiedades . En el caso de Mendeleiev en columnas. Tuvo mérito el dejar espacios libres para los elementos que en ese momento no habian sido aún descubiertos .Prediciendo incluso algunas de sus propiedades . Así predijo la existencia delelemento Germanio , al que inicialmente se le denominó Ekasilicio por sus propiedades semejantes al Silicio. Posteriormente a partir de la ley dada por Moseley , 1913 , relacionaba la frecuencia de la radiación emitida (rayos X) cuando incidían electrones sobre los metales , con el denominado número atómico Z. Por tanto determina que el número atómico es una propiedad esencial de cada elemento .En laactualidad se sabe que ese número coincide con el número de protones
del núcleo .Esto permitió asignar lugares definitivos en el sistema periódico.
Departamento de Física y Química . Química. 2º de Bachillerato.
Propiedades periódicas generales: 1.-Radio atómico
El tamaño de un átomo no es invariable sino que depende del entorno inmediato en el que se encuentre, de su interacción conlos átomos vecinos. Estimar el tamaño de los átomos es un poco complicado debido a la naturaleza difusa de la nube electrónica que rodea al núcleo y que varía según los factores ambientales. Se realizan las medidas sobre muestras de elementos puros no combinados químicamente y los datos así obtenidos son los tamaños relativos de los átomos.
Radio atómico de un elemento es la mitad de la distanciaentre los centros de dos átomos vecinos.
Los radios atómicos se indican a menudo en angstroms Ă( 10-10m), nanómetros (nm, 10-9 m) picometro (pm, 10-12 m).
Variación periódica del Radio atómico.
•
F=K .Zef / r2
-Aumenta Zef al aumentar la carga nuclear(protones) -Disminuye con el numero de electrones(apantallamiento) Zef= Z-S(apant) •
Aumentan hacia abajo en un grupo (en cada nuevoperiodo los electrones más externos ocupan niveles que están más alejados del núcleo, los orbitales de mayor energía son cada vez más grandes, y además, el efecto de apantallamiento hace que la carga efectiva aumente muy lentamente de un período a otro).
Disminuyen a lo largo de un periodo (los nuevos electrones se encuentran en el mismo nivel del átomo, y tan cerca del núcleo como los demásdel mismo nivel. El aumento de la carga del núcleo atrae con más fuerza los electrones y el átomo es más compacto).
•
En el caso de los elementos de transición, las variaciones no son tan obvias ya que los electrones se añaden a una capa interior, pero todos ellos tienen radios atómicos inferiores a los de los elementos de los grupos precedentes IA y IIA. Los volúmenes atómicos van...
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