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UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMON
FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGIA

PRACTICA Nº 2





PROCESO DE PREPARACION
DE MUESTRAS







DOCENTE: Dr. ARZABE MAURE JOSE OMAR

ESTUDIANTE: PATIÑO ARANCIBIA VERONICA

MATERIA: LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA CUANTITATIVA

CARRERA: LICENCIATURA EN INGENIERIA QUIMICA

GRUPO: LUNES 8:15-14:15













PROCESO DEPREPARACION DE MUESTRAS


1. OBJETIVOS

1.1 OBJETIVO GENERAL

El objetivo de la preparación de muestras es la eliminación de los componentes contaminantes y el enriquecimiento selectivo de las sustancias de análisis.

1.2 OBJETIVOS ESPECIFICOS

Definir los diferentes tipos de muestreo de acuerdo con la naturaleza de las sustancias
Escoger las técnicas de muestreo mas adecuadas parauna muestra especifico
Describir los fundamentos y aplicar el mas adecuado para disolver la muestra a analizar
Escoger el disolvente adecuado para compuestos inorgánicos y para orgánicos.



2. MARCO TEORICO

EL MUESTREO

El muestreo es una da las operaciones más importantes en un análisis químico.
En los análisis químicos solo se utiliza una pequeña fracción de la muestradisponible. Las fracciones que se tomen para el análisis. En un proceso
analítico es muy importante saber que cantidad de muestra se debe tomar y
cómo subdividirla posteriormente para obtener una muestra de laboratorio.
Un procedimiento analítico consta de varios pasos importantes. El procedimiento analítico específico elegido depende de la cantidad de muestra disponible y, en un sentido amplio, dela cantidad de analito presente. Una vez seleccionado el método a emplear, se debe tomar una muestra representativa.
El proceso de muestreo implica la obtención de una pequeña cantidad de material que represente con exactitud el total del material a analizar.
La adquisición de una muestra representativa es un proceso estadístico. La mayoría de los métodos analíticos no son absolutos y requierenque los resultados sean comparados con los obtenidos para materiales estándar de
composición conocida con exactitud.
En algunos métodos esto implica una comparación directa con estándares, en
tanto que en otros resulta necesario un procedimiento de calibración indirecto.

Toma de la muestra

El químico analítico debe poner especial atención al tomar la muestra para realizar elanálisis. La selección de una muestra introduce un error sistemático que no puede corregirse durante el análisis. Si la muestra no representa con exactitud la población de la que procede, un análisis que, por lo demás, se efectúa con cuidado, dará resultados inexactos. Para reducir al mínimo los errores de muestreo debemos obtener una muestra adecuada. Incluso cuando la muestra obtenida es correcta, loserrores aleatorios de muestreo pueden limitar la utilidad de los resultados obtenidos.

Preparación de una muestra para el análisis químico

Antes de realizar un análisis químico es necesario llevar la muestra a condiciones adecuadas para que el mismo pueda efectuarse. La solubilización de la muestra es una operación que en la mayoría de los análisis, debe realizarse. Otra operación previa alanálisis, cuando deben analizarse compuestos inorgánicos, es la eliminación de compuestos orgánicos que en muchos casos los acompañan e interfieren en los ensayos de dichas sustancias inorgánicos.
La materia orgánica (M.O.) se reconoce por la carbonización que experimenta la muestra sólida o el residuo de una cuidadosa evaporación que queda si la muestra es una solución, al calentar fuertemente.El residuo carbonoso de M.O. es insoluble en HCl o HNO3 distinguiéndose así de algunos óxidos de metales pesados que son de color oscuro y que son solubles en dichos ácidos.
La eliminación de la M.O. puede hacerse por distintos métodos, la elección del mismo depende de la naturaleza de la materia orgánica y su proporción en la muestra. Los principales son:

-Vía Seca: alta temperatura...