excitación de electrones

El estado fundamental del electròn es cuando gira en niveles definidos de energìa, es decir no absorbe ni emite energìa, se lo asocia a que la tendencia del electròn es estar en su estado màs estableo de menor reactividad energètica. Esto tiene su explicaciòn en la teorìa de Bohr.
Pero cuando un electròn es excitado por un "impulso energètico externo" /luz, electricidad, calor) puede saltar auna òrbita màs alejada de mayor energìa (el tamaño del salto depende de la cantidad de energìa entregada).
En ese caso el electròn està en un estado "excitado", en consecuencia el àtomo tambi`pen estàexcitado.
Cuando el electròn regrese a su estado anterior (porque la fuente de energìa deja de excitarlo) emite esa energìa absorbida.
La diferencia de energìa entre los niveles se calcula pormedio de la ecuaciòn: E2 - E1 = h.f
donde la E2 significa energìa del nivel màs alejado del nùcleo,
E1 es la energìa del nivel en que se encontraba el electròn inicialmente
y f (que en realidad serepresenta con la letra griega nù) indica la frecuencia de la radiaciòn emitida o absorbida.

Un ejemplo sencillo de este concepto es el átomo de hidrógeno.

El estado fundamental del átomo dehidrógeno corresponde a tener el único electrón del átomo en la órbita o nivel de energía más bajo posible, (es decir, la función de onda "1s", que presenta simetría esférica, y que tiene los númeroscuánticos más bajos posibles). Al dar una energía adicional al átomo (por ejemplo, por la absorción de un fotón de una energía adecuada, o por calentamiento a alta temperatura, o por excitación eléctricadentro de un campo eléctrico), el electrón es capaz de moverse a un estado excitado (un estado con uno o más números cuánticos mayores que el mínimo posible). Si el fotón tiene demasiada energía, elelectrón deja de estar vinculado al átomo, escapará del átomo, y el átomo quedará convertido en un ion positivo o catión, es decir, el átomo se ionizará.

Después de la excitación, el átomo podría...