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PROPIEDADES COLIGATIVAS

1. OBJETIVO

Determinar la masa molar de un soluto no volátil, a partir, de la elevación del punto de ebullición de una solución.

2. INTRODUCCIÓN

Estas propiedades sonaquellas en que las soluciones dependen solamente del número de moléculas del soluto presente y no de la naturaleza de dicha molécula.
Cuando ocurre la disolución, se alteran no solo las propiedades delsoluto sino las del disolvente.

ELEVACION DEL PUNTO DE EBULLICIÓN

El punto de ebullición está definido como la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presiónatmosférica.
La presencia de un soluto en una disolución aumenta el punto de ebullición, este efecto se produce porque el soluto disminuye la presión de vapor del disolvente, por lo tanto se hace necesarioaumentar la temperatura para que la presión aumente y la solución bulla, es decir se eleve el punto de ebullición del disolvente.
La diferencia entre estos dos puntos se conoce como elevación del punto deebullición, el cual podemos expresar de la siguiente forma:

 Tb = T – To

donde  Tb = Elevación del punto de ebullición
T = Temperatura de la solución
To= Temperatura del solvente puro

En soluciones diluidas la elevación del punto de ebullición es proporcional a la concentración del soluto. Esta relación se puede expresar de la siguientemanera:

 Tb = Kb. m = T – T

donde Kb = Es la constante molal del punto de ebullición, cuyo valor
depende del disolvente utilizado
m = Molalidad de la solución

Para determinar la constanteebulloscópica se utiliza la expresión matemática siguiente:

Kb = RT2 / 1000 Hv

donde T = Temperatura absoluta de ebullición
R = Constante universal de los gases en calorías
Hv= Calor latente de evaporación

Los valores de las constantes ebulloscópica para diferentes solventes se encuentran tabuladas, por lo tanto podemos hacer uso de las mismas.
En esta...