Experimemto

OBJETIVO

* Determinar el nivel de solubilidad de un soluto en un solvente.

* Distinguir soluciones saturadas.

INTRODUCCION

En el presente trabajo daremos a conocer como unasustancia llamada solubilidad (soluto) con otra (solvente).
Esto se debe a como esta expuesta la temperatura de la otra sustancia, la cual finalizaremos con la saturación de sal

CONCLUSION

Alfinalizar este trabajo observaremos como la sal no es totalmente soluble con el agua ha pesar que estuvo a baño maría, y como esta sustancia tiene que pasar por diferentes cambios físicos para que así lleguea ser totalmente soluble.

MARCO TEÓRICO
Solubilidad: Es otra propiedad que permite conocer el tipo de enlace es la solubilidad. Los compuestos con enlace iónico son solubles en agua y los quetienen enlace covalente se disuelven en otros compuestos covalentes. Esta propiedad tiene varias excepciones, la fundamental es que las sustancias que tienen moléculas con muchos átomos de oxígeno y queno son macromoléculas son solubles en agua porque los átomos de oxígeno se unen con los átomos de hidrógeno del agua. Ejemplos:
* Pinturas
* Grasas
* Azucares
* Alcoholes
*Solución Saturada: Es aquella que tiene un equilibrio entre el solvente y el soluto a la temperatura dada. Si se eleva la temperatura habrá mayor capacidad del solvente de disolver el soluto. Cuando unasolución está saturada, esta ya no es capaz de disolver más soluto y si se agrega más de este, este aparecerá como un precipitado, es decir aparecerá como sólido.

Solución Sobresaturada: Cuando lacantidad de soluto supera a la que puede disolver el solvente (se pueden observar que el soluto decanta sobre el fondo en donde se encuentra la solución).

Solución Diluida: Es cuando la cantidad desoluto esta en poca cantidad: un ejemplo práctico seria cuando a la leche (disolvente) le pones poco azúcar (soluto) y este te queda insípido.
CLORATO DE POTASIO: El clorato de potasio o clorato...