Experimento 6

Universidad de Costa Rica
Escuela de Química
Laboratorio de Química General 1
Título: Serie de actividad de los metales.
Introducción
En este experimento se pretendía determinar la posiciónrelativa de algunos metales en la serie de actividad de los metales e ilustrar el concepto del elemento activo. La asistente colocó un trozo de sodio y potasio metálico con mucho cuidado en un beakerde 250ml con agua y fenolftaleína. Provocando distintos tipos de reacción que más adelante se estarán tratando. Posteriormente, en tubos de ensayo se colocaron trozos de cobre, lana de hierro,aluminio y magnesio y estas se le añadieron 2mL de disolución de HCl. Se repitió el proceso pero en la segunda ocasión se utilizó 2mL de disolución de acetato de plomo, para finalizar se volvió a realizar elproceso pero esta vez 1mL de disolución de nitrato de plata. Cada vez que se cambió la disolución se utilizaron nuevos trozos de los metales ya mencionados.
Sección experimental y observaciones.Se realizaron los pasos establecidos en el “Manual de Laboratorio Química General 1-Qu-0101” a excepción de que no se trabajó con Cu (cobre) en la parte de los tubos de ensayo.
Discusión
En laprimera parte del experimento, la profesora añadió una cantidad de alrededor 1g de sodio (Na) en agua con fenolftaleína, el agua cambia a color rosado debido a que la acidez (PH) del agua cambió y el sodioforma una especie de bolita sobre el agua hasta que se consume todo el sodio. Esta reacción se representa de la siguiente manera: 2Na(S) + 2H2O → 2NaOH (AC) + H2 (g)
Al sodio consumirse se puedeobservar cómo se va liberando el gas, además de que dependiendo de la cantidad de reactivo se podría llegar a observar una flama amarilla.
En el caso del potasio es una reacción con mucha más fuerzaya que este es mucho más reactivo que el sodio, al este entrar en contacto con el agua se ve una explosión muy rápida y luminosa. El agua también cambio a color rosa ya que tanto el sodio como el...