EXPERIMENTO DE GOLDSTEIN
Páginas: 6 (1437 palabras)
Publicado: 18 de agosto de 2015
4. EXPERIMENTO DE GOLDSTEIN.
En 1886 Goldstein dio la primera evidencia de la existencia de partículas con carga positiva a partir de un tubo de descarga de gases al que se le había perforado el cátodo.
*Objetivo: Comprobar que el átomo contenía partículas cargadas positivamente.
Luego del descubrimiento del electrón por J.J. Thomson, Goldstein sugirió que puesto que el átomo eraeléctricamente neutro, el mismo debía contener partículas cargadas positivamente. Goldstein usó los rayos canales y pudo calcular la razón carga/masa. Encontró que dichas razones cambiaban cuando variaban los gases que usaba en el tubo de rayos catódicos. Lo que Goldstein creía que eran protones resultaron ser iones positivos.
Realizó algunos experimentos con un tubo de rayos catódicos con el cátodo perforado.Observó unos rayos que atravesaban al cátodo en sentido contrario a los rayos catódicos. Recibieron el nombre de rayos canales.
El estudio de estos rayos determinó que estaban formados por partículas de carga positiva y que tenían una masa distinta según cual fuera el gas que estaba encerrado en el tubo. Esto aclaró que las partículas salían del seno del gas y no del electrodo positivo.
Alexperimentar con hidrógeno se consiguió aislar la partícula elemental positiva o protón, cuya carga es la misma que la del electrón pero positiva y su masa es 1837 veces mayor.
5. MODELO ATÓMICO DE THOMPSON
El modelo atómico de Thompson establecía que los electrones estaban incrustados en el interior de una distribución esférica uniforme de carga eléctrica positiva. El tamaño de la esferaatómica debería ser del mismo orden de magnitud que el tamaño típico de los átomos que componen el material y que puede estimarse a partir del valor de la densidad, peso atómico y número de Avogadro. Debido a la repulsión mutua, los electrones deberían repartirse uniformemente en el interior del volumen atómico.
La identificación por J.J. Thomson de unas partículassubatómicas cargadas negativamente, los electrones, a través del estudio de los rayos catódicos, y su posterior caracterización, le llevaron a proponer un modelo de átomo que explicara dichos resultados experimentales. Se trata del modelo conocido informalmente como el pudín de ciruelas, según el cual los electrones eran como ciruelas negativas incrustadas en un pudín de materia positiva.
6.CONCEPTOS BÁSICOS SOBRE RADIACTIVIDAD.
Con el nombre de radioactividad se designa al conjunto de procesos en que los núcleos no estables emiten espontáneamente radiaciones ionizantes.
La radioactividad fue descubierta por el químico frances Becquerel durante sus estudios sobre la fluorescencia. Observó que una placa fotográfica no expuesta a la luz y envuelta en papel negro era impresionada como porla luz visible o ultravioleta, cuando el paquete entraba en contacto con compuestos de uranio.
Ernest Rutherford encontró que la radiación que emitían las sustancias radiactivas, estaba formada por tres componentes que denominó alfa, beta y gamma.
Las partículas alfa: Estaba constituida por partículas positivas. Son núcleos de Helio, es decir átomos de He sin su capa de electrones. Constan de 2protones y 2 neutrones confinados en un volumen equivalente al de una esfera de 10 -5 m de radio. Rutherford utilizó estas partículas en su experimento, procedentes de la desintegración radiactiva del Polonio. Cuando se forman las partículas alfa, el núcleo pasa del estado inicial a otro excitado de menor energía. Para salir de este estado y quedar estable emite radiación gamma. Son partículas muypesadas, casi 8000 veces más que los electrones y 4 veces más que los protones. Tienen carga positiva +2 debido a la ausencia de los electrones y son desviadas por campos eléctricos y magnéticos.
Inicialmente la radiación beta no fue reconocida como lo que era: un haz de electrones. La partícula beta fue identificada como un electrón cuando, aplicando la teoría de la relatividad, se calculó...
En 1886 Goldstein dio la primera evidencia de la existencia de partículas con carga positiva a partir de un tubo de descarga de gases al que se le había perforado el cátodo.
*Objetivo: Comprobar que el átomo contenía partículas cargadas positivamente.
Luego del descubrimiento del electrón por J.J. Thomson, Goldstein sugirió que puesto que el átomo eraeléctricamente neutro, el mismo debía contener partículas cargadas positivamente. Goldstein usó los rayos canales y pudo calcular la razón carga/masa. Encontró que dichas razones cambiaban cuando variaban los gases que usaba en el tubo de rayos catódicos. Lo que Goldstein creía que eran protones resultaron ser iones positivos.
Realizó algunos experimentos con un tubo de rayos catódicos con el cátodo perforado.Observó unos rayos que atravesaban al cátodo en sentido contrario a los rayos catódicos. Recibieron el nombre de rayos canales.
El estudio de estos rayos determinó que estaban formados por partículas de carga positiva y que tenían una masa distinta según cual fuera el gas que estaba encerrado en el tubo. Esto aclaró que las partículas salían del seno del gas y no del electrodo positivo.
Alexperimentar con hidrógeno se consiguió aislar la partícula elemental positiva o protón, cuya carga es la misma que la del electrón pero positiva y su masa es 1837 veces mayor.
5. MODELO ATÓMICO DE THOMPSON
El modelo atómico de Thompson establecía que los electrones estaban incrustados en el interior de una distribución esférica uniforme de carga eléctrica positiva. El tamaño de la esferaatómica debería ser del mismo orden de magnitud que el tamaño típico de los átomos que componen el material y que puede estimarse a partir del valor de la densidad, peso atómico y número de Avogadro. Debido a la repulsión mutua, los electrones deberían repartirse uniformemente en el interior del volumen atómico.
La identificación por J.J. Thomson de unas partículassubatómicas cargadas negativamente, los electrones, a través del estudio de los rayos catódicos, y su posterior caracterización, le llevaron a proponer un modelo de átomo que explicara dichos resultados experimentales. Se trata del modelo conocido informalmente como el pudín de ciruelas, según el cual los electrones eran como ciruelas negativas incrustadas en un pudín de materia positiva.
6.CONCEPTOS BÁSICOS SOBRE RADIACTIVIDAD.
Con el nombre de radioactividad se designa al conjunto de procesos en que los núcleos no estables emiten espontáneamente radiaciones ionizantes.
La radioactividad fue descubierta por el químico frances Becquerel durante sus estudios sobre la fluorescencia. Observó que una placa fotográfica no expuesta a la luz y envuelta en papel negro era impresionada como porla luz visible o ultravioleta, cuando el paquete entraba en contacto con compuestos de uranio.
Ernest Rutherford encontró que la radiación que emitían las sustancias radiactivas, estaba formada por tres componentes que denominó alfa, beta y gamma.
Las partículas alfa: Estaba constituida por partículas positivas. Son núcleos de Helio, es decir átomos de He sin su capa de electrones. Constan de 2protones y 2 neutrones confinados en un volumen equivalente al de una esfera de 10 -5 m de radio. Rutherford utilizó estas partículas en su experimento, procedentes de la desintegración radiactiva del Polonio. Cuando se forman las partículas alfa, el núcleo pasa del estado inicial a otro excitado de menor energía. Para salir de este estado y quedar estable emite radiación gamma. Son partículas muypesadas, casi 8000 veces más que los electrones y 4 veces más que los protones. Tienen carga positiva +2 debido a la ausencia de los electrones y son desviadas por campos eléctricos y magnéticos.
Inicialmente la radiación beta no fue reconocida como lo que era: un haz de electrones. La partícula beta fue identificada como un electrón cuando, aplicando la teoría de la relatividad, se calculó...
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