Experimento de presión atmosférica (Ley de Gay Lussac)
Páginas: 2 (304 palabras)
Publicado: 8 de agosto de 2013
1. Investigación previa
Ley de Gay Lussac:
“Relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen es constante”
La presión del gas esdirectamente proporcional a su temperatura.
Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.
Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.
El cociente entre la presión y latemperatura siempre tendrá el mismo valor.
Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto
aumenta el número de choques contra las paredes de xrecipiente, es decir aumenta la presión ya
que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.
Supongamos que tenemos un gas que se encuentra a una presión P1 y auna temperatura T1 al
comienzo del experimento. Si variamos la temperatura hasta un nuevo valor T2, entonces la
presión cambiará a P2, y se cumplirá.
2. Objetivo:
Demostrar comola presión que se ejerce dentro del vaso al cubrir la vela encendida se apague la
mecha y por consiguiente al cambio de temperatura el agua ascienda.
3. Observaciones:
Se puedeobservar que la vela dura encendida unos segundos mientras haya O2 en el vaso el cual
es necesario para un proceso de combustión. A partir de este proceso se forma CO2 y vapor deagua y por lo tanto su reacción sería:
CnH2n + 2 (s) +O2 (g) ---> CO2 (g) + H2O (g)
n= número de átomos de carbono.
También se observa que se forman burbujas lo cual indicaque se filtra oxígeno cuando el agua
sube.
4. Conclusión:
Por la temperatura que se crea los gases se expanden y al apagarse la vela el volumen, la
temperatura y la presióninterior se reducen y hace que la presión atmosférica actúe de tal
manera que forza el agua a subir hasta cierto límite para igualar las presiones en cuestión.
Toshikyodi
Ley de Gay Lussac:
“Relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen es constante”
La presión del gas esdirectamente proporcional a su temperatura.
Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.
Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.
El cociente entre la presión y latemperatura siempre tendrá el mismo valor.
Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto
aumenta el número de choques contra las paredes de xrecipiente, es decir aumenta la presión ya
que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.
Supongamos que tenemos un gas que se encuentra a una presión P1 y auna temperatura T1 al
comienzo del experimento. Si variamos la temperatura hasta un nuevo valor T2, entonces la
presión cambiará a P2, y se cumplirá.
2. Objetivo:
Demostrar comola presión que se ejerce dentro del vaso al cubrir la vela encendida se apague la
mecha y por consiguiente al cambio de temperatura el agua ascienda.
3. Observaciones:
Se puedeobservar que la vela dura encendida unos segundos mientras haya O2 en el vaso el cual
es necesario para un proceso de combustión. A partir de este proceso se forma CO2 y vapor deagua y por lo tanto su reacción sería:
CnH2n + 2 (s) +O2 (g) ---> CO2 (g) + H2O (g)
n= número de átomos de carbono.
También se observa que se forman burbujas lo cual indicaque se filtra oxígeno cuando el agua
sube.
4. Conclusión:
Por la temperatura que se crea los gases se expanden y al apagarse la vela el volumen, la
temperatura y la presióninterior se reducen y hace que la presión atmosférica actúe de tal
manera que forza el agua a subir hasta cierto límite para igualar las presiones en cuestión.
Toshikyodi
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