Experimento De Quimica Textil

EXPERIMENTO

No. 1

HIDROLISIS DE CARBOHIDRATOS

OBJETIVOS a) Realizar la hidrólisis e inversión de la sacarosa y comprobar ésta mediante pruebas químicas y utilizando un polarímetro. b) Hidrolizar un almidón que es un polisacárido y comprobar su hidrólisis mediante pruebas químicas. ANTECEDENTES 1.- Formación de acetales (adición de alcoholes a carbonilos). 2.- ¿Que grupo funcional estapresente en los azucares reductores y porque se les da este nombre?. 3.- Reacciones características de oxidación de carbonilos. 4.- Mencione algunos de los reactivos oxidantes más empleados en el análisis de azúcares. 5.- Ejemplos y definición de disacáridos y polisacáridos. Reacción de hidrólisis ácida que experimenta la sacarosa y el almidón y productos que se forman. 6.- Cual es la diferenciaestructural entre el “almidón soluble” y el “almidón insoluble”. 7.- Cual es la causa del color que se produce entre el almidón y el yodo. MATERIAL

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Tubos de ensayo Pipeta de 5 mL Erlenmeyer de 125 mL Gradilla Vidrio de reloj Anillo metálico Recipiente eléctrico Baño María. Recipiente de peltre Polarímetro

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Espátula Probeta de 25 mL Vaso de pp. de 400 mLPinzas p/tubo de ensayo Mechero c/manguera Tela de alambre c/asbesto Pinza de 3 dedos c/nuez Pipeta de 1 mL

REACTIVOS 10 mL 1 mL 5 mL 2 mL 2 mL Solución de sacarosa al 10 % Solución de HCl al 20 % Solución de NaOH al 2 % Reactivo de Yodo-Yoduro HCl concentrado 1Fenolftaleína en solución Reactivo de Fehling Reactivo de Benedict Almidón soluble Solución de NaOH al 5 %

5 mL 10mL 2g 2 mLPROCEDIMIENTO 1- Hidrólisis de la sacarosa (inversión) Coloque en un tubo de ensaye 3 mL de una solución de sacarosa al 10 %, agregue 0.5 mL ácido clorhídrico al 20 % y caliente en baño María durante 10 minutos. Enfríe la solución y neutralíce con NaOH al 5% usando Fenolftaleína como indicador (puede utilizar papel pH). Divida la solución en 2 partes iguales y haga las siguientes pruebas: -Prueba deFehling. Mezcle un mL de la solución A* y un mL de la solución B* en un tubo de ensayo, agregue una parte de la solución de sacarosa invertida y caliente a ebullición (Nota 1). Haga la misma prueba para una muestra de la solución de sacarosa al 10%. Observe las pruebas y anote sus resultados.

-Prueba de Benedict. Coloque un mL de la solución de Benedict y agregue 3 gotas de la solución desacarosa invertida, caliente a ebullición y deje enfriar a temperatura ambiente, (Nota 2). Haga la misma prueba para una muestra de la solución de sacarosa al 10%, observe las pruebas y anote sus resultados.

2- Determinación de la rotación específica de la sacarosa y del azúcar invertida. Prepare una solución con 1 g de sacarosa en 10 mL de agua, y úsela para llenar el tubo del polarímetro de modo queno queden burbujas. Identifique este tubo con la letra A y mida su rotación óptica. Prepare otra solución con 1g de sacarosa en 10 mL de agua destilada y 4 mL de HCl al 20 %, y úsela para llenar otro tubo del polarímetro identificado con la letra B. Posteriormente determine su rotación óptica (Nota 3). Por último, llene un tercer tubo con una mezcla de las soluciones A y B en proporción de 40:60y mida la rotación óptica. Cálculo: Para calcular la rotación específica de sus azúcares tome en cuenta la siguiente información: el ángulo de rotación específica depende del espesor y concentración de la muestra, de la longitud de onda del rayo incidente y también, aunque en menor grado, de la temperatura del disolvente utilizado. De modo que la rotación específica [α] de una sustancia se expresade la siguiente forma:

[α ]tλ

=

100 ⋅ α l ⋅c

Donde α representa los grados de rotación medidos en el polarímetro; t es la temperatura; λ es la longitud de onda, generalmente se usa la línea D del sódio; l es el largo del tubo en dm y c la concentración de la sustancia expresada en g/100 mL de disolución. Con los datos de rotación específica [α] calculados llene la tabla 1, compare...