Experimento Qu Mica

Hipótesis:
Los hielos al ser introducidos en el sistema se derretirán ya que esto al estar a diferente temperatura naturalmente buscaran el equilibrio térmico (principio cero de la termodinámica).

Materiales:
Colorante
Agua
Vasos
Cronometro
Termómetro

Procedimiento:
hacer los hielos con colorante
Paso 1: Agregar un hielos con colorante en el vaso con agua a temperatura 10° c. y observar enel cronometro el tiempo que se demora en formarse las primeras líneas de colorante.
Paso 2: Calentar agua a 25°c y realizar el mismo procedimiento del caso anterior
Paso3: Hervir agua y realizar el mismo procedimiento del caso anterior

Casos
Temperatura °C.
(vaso sin hielo)
Temperatura °C. (vaso con hielo y agua con color)
Tiempo ( en observar el agua
1
10-12°C. aprox
10-9°C. aprox.
16segundos
2
23-26°C. aprox.
25-20°C. aprox
3,5 segundos
3
90-99°C. aprox.
90-78°C.
0,8 segundos aprox.






Análisis de resultado (Responde):
1.-En este experimento ¿Cuales son los sistemas en estudio?
En este experimento el sistema que aparece es el sistema abierto a que el vaso al no estar tapado puede transferir energía y materia con el ambiente, en este caso la tinta seria la materia.
2.-en el paso 1,explica en qué momento se produce un equilibrio termodinámico entre los sistemas estudiados ¿Qué ley de la termodinámica se puede evidenciar?
El equilibrio termodinámico en este experimento se logra después de unos segundo de introducido el hielo cuando este se derrite completamente. L a ley de la termodinámica que se puede evidenciar es el principio cero el cual dice “Si se pone en contacto unobjeto frio con otro caliente ambos evolucionaran hasta quedar con sus temperaturas igualadas”.
3.-en el paso 1, el agua le transfiere calor al hielo haciendo que la temperatura del hielo aumente y genere un cambio de estado ¿Qué ley de la termodinámica podemos observar en ese proceso?
La ley de la termodinámica que podemos observar en este proceso es la ley cero. El equilibrio térmico se entiendecomo el equilibrio de temperatura entre los sistemas, en este caso el agua baja su temperatura y el hielo aumenta para así lograr el equilibrio térmico
4.- ¿En qué paso la entropía fue mayor? Explique
La entropía fue mayor en el paso 3 ya que el agua hirviendo esta a una muy alta temperatura (99°c. aprox) por lo cual tiene mayor entropía.
5.-analiza los datos registrados ¿Qué diferencias puedesobservar entre los diferentes pasos? Explica por qué crees que ocurren esas diferencias
En este experimento la principal diferencia observable es que a medida que la temperatura del agua aumenta en cada paso el hielo se derrite más rápido, esto ocurre debido a que el agua al ir aumentando de temperatura para lograr el equilibrio térmico tiene que traspasar más calor provocando que el hielo sederrita.






Introducción:
En la química se estudian los sistemas físicos los cuales sufren transformaciones que pueden ser físicas o químicas. La magnitud responsable de esto es la energía. La termodinámica está encargada de estudiar esta reacción entre el calor y otras energías. La termodinámica se basa en 2 principios fundamentales que son:
La energía de universo es constante , esta no se crea nise destruye
El desorden del universo aumenta constantemente
Si al energía de esta reacción es calórica esta se puede clasificar como EXOTERMICA (desprendimiento de calor) O ENDOTERMICA (absorción de calor)
La primera ley de la termodinámica es la entalpia la cual es una función de estado simbolizada con la letra H mayúscula, cuya variación expresa una medida de la cantidad de energía absorbida ocedida por un sistema termodinámico, es decir, la cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno.
La segunda ley de la termodinámica es la entropía la cual también es una función de estado simbolizada con la letra S mayúscula, esta es la medida del desorden, cuanto más desorden tenga un sistema mayor su entropía.


Objetivos:
Aprender cómo se aplican las leyes de la...