Qu Mica

UNIVERSIDAD CATÓLICA DE SANTA MARÍA
FACULTAD DE ARQUITECTURA E INGENIERÍAS CIVIL Y DEL AMBIENTE

PROGRAMA PROFESIONAL: Ingeniería Ambiental

CURSO: Química del Medio Ambiente

PROFESOR: Mario Lopez Ponce

ALUMNOS: AlvarezHuamani Milagros
Bianco Saenz Francesca
Castañeda Alejo Sarelia
Charca Charaja Rosalyn
Málaga Espinoza Christian
                     
SEMESTRE: III

AREQUIPA-PERÚ
2014Práctica N°6: Determinación de acidez en agua
AUTORES
AlvarezHuamaní Milagros, Bianco Saenz Francesca, Castañeda Alejo Sarelia, Charca Charaja Rosalyn, Málaga Espinoza Christian
AFILIACIÓN
P.P.Ingeniería Ambiental, F.A. I. C. A.;Campus U.C.S.M. Arequipa, PERÚ

RESUMEN

Para la determinación de acidez del agua se realizó como todas las titulaciones de acidez mediante la adición de iones OH-provenientes de la solución de NaOH, esta reactivo tiene que estar libre de carbonato de sodio, la cual se mandó a preparar con anticipación. Primero se realizó la valoración de la solución de NaOH con biftalato de K, para la titulación y hallar la verdadera normalidad del NaOH, Para la determinación de la acidez de la muestra recolectada se tomó 10ml y se le agregó agua destilada para disminuirle el pHya que su pH era de 1, muy acido, y con la solución de NaOH a 0,1N iba a ser un gasto muy grande, el pH nuevo de la muestra es de5, el gasto de la titulación fue de 21.33 y las ppm de CaCO3 encontrada en la muestra fue de 699.5878697 mgCaCO3/L.

PALABRAS CLAVES

Acidez, iones, carbonato de sodio, ppm de CaCO3

ABSTRACT

For the determination of water acidity is made as all degrees of acidity byaddition of OH-ions from the NaOH solution, this reagent has to be free of sodium carbonate, which is sent to prepare in advance. First we made the assessment of the NaOH solution with biphthalateof K, for degree and find the true normality of NaOH. For the determination to acidity of sample collect we take out 10ml and was added distilled water to decrease its pH because its pH was 1, very acidic,and with the solution of 0.1 N NaOH was going to be a much consume, the new sample pH is 5, the consume for degree was 21.33, ppm of CaCO3 was found in the sample of 699.5878697 mgCaCO3/L.

KEY WORD

Acidity, ion, sodium carbonate, ppm of CaCO3










INTRODUCCIÓN
FUNDAMENTO TEÓRICO

MATERIALES Y MÉTODOS

1. Material

Capsulas de porcelana
Matraces Erlenmeyer de 250 Ml
Pipetas graduadas de 5y 10 Ml
Pipeta volumétrica de 25 ml
Vasos precipitados de 100 y 250ml
Bureta de 25 ml
Pinzas para bureta
Soporte universal

2. Equipo

Potenciómetro
Electrodo de pH
Reactivos
Agua destilada
Hidróxido de sodio
Anaranjado de metilo
Fenolftaleína
Etanol

3. Soluciones

Fenolftaleína de 1 % w en solución etanol-agua (50:50)
Solución acuosa de anaranjado de metilo al 1 % w
Solución acuosa de hidróxidode sodio 0.1 N
Soluciones reguladoras de pH =4 y pH=7.0


Métodos

Instrucciones particulares
a) Colocar aproximadamente 20 a 30 ml de cada una de sus muestras por separado (acequia; residual o tratada, y agua de marca), determinar el pH de cada muestra de agua realizando el potenciómetro previamente calibrado.
b) Dependiendo del valor de pH obtenido determine la acidez o alcalinidad, si el pH esmenor o igual a 6 , determine acidez y continuar con esta práctica ; si el pH es de 8 o mayor , determine la alcalinidad.
c) Hacer la determinación tan rápido como sea posible, evitando agitar o mezclar vigorosamente.
d) Hacer la determinación a una temperatura igual o menor a la temperatura de recolección de la muestra.
e) No remover sólidos en suspensión, grasos o precipitados, ya que estospueden contribuir a la acidez de la muestra. si la muestra es obscura, turbia o colorida no usar indicadores acido-base.
f) Es necesario realizar la valoración de la solución de hidróxido de sodio preparada , empleando para ello un estándar primario (Biftalato de potasio)como sigue:



I. Colocar en una bureta limpia la solución NaOH a valorar.
II. Pesar en balanza analítica exactamente alrededor...