experimento quimica

HCl + AGNO3 = AGCl + HNO3 Doble sustitucion


. Magnesio
(s)
+ calor
Una lámina sólida de magnesio se expone al fuego directo produciendo q
ue dicho
sólido se “prenda”, produciendouna especie de chispas y una luz brillante e intensa al
paso que se va quemando el magnesio. El residuo de esta reacción es una especie de
ceniza, que en verdad es óxido de magnesio, producido porla reacción del ma
gnesio
con el oxígeno del aire, ambos en presencia de calor.


8. Magnesio +
Oxígeno ↔ óxido de magnesio + energía
2Mg(s) + O 2(g) ↔ 2MgO (s) + energía

ZN + 2 HCl =ZNCl2 + H2 reaccion de sustitucion
2 Mg + O2 = 2 MgO Es una reacción de adicion

6.
Ácido clorhídrico (s) + zinc (s)
El zinc, en forma de sólidos granulados, es agregado a una muestra de ácidoclorhídrico. Se producen burbujas inmediatamente, indicando formación de gas y por
tanto, una reacción entre el zinc y e
l ácido en cuestión. En el fondo se dejan ver restos
sólidos. También esde anotar que la solución libera un poco de calor (exotérmica).


LABORATORIO DE QUIMICA INORGANICA
PRACTICA No. 3
TIPOS DE REACCIONES
OBJETIVO:
El alumno reconocerá los diferentes tipos dereacciones que existen.
FUNDAMETO:
Una ecuación química es larepresentación gráfica de una reacción, la reacción química indica un cambio químico, es decir una modificación en la materia. En lasecuaciones químicas los reactivos se escriben, por convención alaizquierda y los productos ala derecha después de una flecha que significa produce.
REACTIVOS PRODUCTOS

MATERIAL:
3 Tubos de ensaye
1Gradilla
1 Mechero de Bunsen
1 Agitador
1 Pinza detubo de ensaye
REACTIVOS:


1 Soporte Universal
1 Matraz Erlenmeyer
1 Piseta
1 Tripie
1 Tela de asbesto
1 Tramo de manguera



HCLÁcido Clorhídrico 6 M (2ml)
AgNO3 Nitrato dePlata (Gotero)
Zn Zinc
Br2/H2O Agua de Bromo (Gotero)



HgO Oxido de Mercurio (1ml)
Kl Yoduro de Potasio (1ml)
NH4OH Hidróxido de Amonio 3M.
CCl4...