Experimentos Ag

Revista Eureka sobre Enseñanza y Divulgación de las Ciencias 8 (Núm. Extraordinario), 446−453, 2011

MONOGRÁFICO SOBRE CIENCIA RECREATIVA

Química recreativa con agua oxigenada
Mª Luisa Aguilar Muñoz1, Carlos Durán Torres2 Centro de Ciencia Principia, Avda. Luis Buñuel, 6, 29011-Málaga, España.
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marisaaguilar@principia-malaga.com carlosduran@principia-malaga.com

[Recibido en marzode 2010, aceptado en enero de 2011]
Con el objeto de despertar el interés por la química así como de tratar diversos conceptos químicos y biológicos, presentamos la reacción de descomposición catalítica del agua oxigenada (H2O2) en tres experiencias diferentes y con distintos catalizadores. Esta reacción es muy exotérmica, produciendo agua y oxígeno. En la primera experiencia, se mezclan en unaprobeta la disolución de agua oxigenada y un poco de lavavajillas. Al añadir yoduro de potasio, éste actúa como catalizador y aparece gran cantidad de espuma debido al oxígeno desprendido en la reacción. En la segunda, se utiliza como catalizador un óxido de manganeso finamente dividido, que al dejarlo caer en el recipiente que contiene agua oxigenada, produce un espectacular chorro de vapor deagua. En la última, se produce una llamativa reacción luminiscente entre el peróxido de hidrógeno y el luminol utilizando como catalizador el ión hierro contenido en el hexacianoferrato (III) de potasio (ferricianuro de potasio).
Palabras clave: Química recreativa; Experiencias de química; Agua oxigenada; Descomposición catalítica; Catalizador; Luminiscencia.

Recreational chemistry with hydrogenperoxide In order to arouse the interest of the students in Chemistry as well as explain some chemical and biological concepts, we present the reaction of catalytic decomposition of hydrogen peroxide (H2O2) in three different experiments by using different catalysts. This reaction is highly exothermic, producing water and oxygen. In the first experiment, a solution of 30% hydrogen peroxide and asmall amount of dishwasher are mixed into a measuring cylinder. By adding potassium iodide, it acts as a catalyst and a lot of foam is formed because of the oxygen produced in the reaction. In the second one, finely divided manganese dioxide is used as a catalyst. When it is added into an opaque bottle containing hydrogen peroxide, a spectacular jet of steam is produced. In the last one, a strikingluminescent reaction occurs between hydrogen peroxide and luminol by using potassium hexanocyanoferrate (III) (potassium ferrocyanide) as a catalyst.
Keywords: Recreational chemistry; Chemistry experiments; Peroxyde water; Catalytic decomposition; Catalyst; Luminescence.

Introducción
Las experiencias que se describen en este artículo se basan en la descomposición catalítica del más conocidoentre los peróxidos, el peróxido de hidrógeno o agua oxigenada. La realización de estos experimentos en el Centro de Ciencia Principia, sorprenden y llaman la atención de los alumnos sea cual sea su nivel educativo (desde Infantil hasta Bachillerato) y son presentados de una forma más lúdica o más formal según el alumnado. Estas reacciones se pueden reproducir fácilmente en el aula o laboratorio.A nivel didáctico se pueden utilizar para introducir y explicar diferentes conceptos químicos y biológicos relacionados con la velocidad de reacción, la catálisis, las enzimas, el poder oxidante, la termoquímica o la luminiscencia. Los reactivos y materiales que se utilizan son fácilmente asequibles y de bajo coste en su mayoría. Como medida de seguridad, estas experiencias deberían ser realizadaspor el profesor utilizando gafas (para evitar proyecciones en los ojos) y guantes, pues la disolución de agua oxigenada concentrada (110 volúmenes; 30% en masa) que se emplea es corrosiva, irritante a

Revista Eureka sobre Enseñanza y Divulgación de las Ciencias Universidad de Cádiz. APAC-Eureka. ISSN: 1697-011X DOI: 10498/14550 http://hdl.handle.net/10498/14550 http://reuredc.uca.es

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