experimentos para fisicoquimica

EXPERIMENTO No. 19 DESCENSO EN LA TEMPERATURA DE CONGELACIÓN.
PROPÓSITO: Que el alumno comprenda el significado de los conceptos: congelación y temperatura de congelación de sustancias líquidas y la propiedad coligativa descenso de la temperatura de congelación.
MATERIALES.

1 Tubo de aluminio (Jeringa desechable de 10 ml).
2 Vasos desechables de unisel (botella de 600 ml. recortada a lamitad)
1 Termómetro, escala de –10 a 110 o C.

SUSTANCIAS.
50 ml. de agua destilada o de la llave.
250 gr. de hielo.
100 gr. de sal de cocina.

PROCEDIMIENTO.
Deposite dentro del vaso de unicel hielo triturado hasta un nivel mayor de la mitad de éste. Desacople el empaque del émbolo de la jeringa e inviértalo y colóquelo en el fondo de la jeringa, de manera que no fugue agua al depositarlaen ella. Coloque agua en la jeringa ya modificada hasta que el agua cubra el bulbo del termómetro. Mida la temperatura inicial del agua con el termómetro y registre su valor. Coloque la jeringa con el termómetro dentro del vaso de unisel con hielo triturado. Adicione 5 cucharadas de sal de cocina al hielo, espere unos minutos hasta que se congele el agua en el interior de la jeringa, en caso deno ocurrir lo anterior, adicione más sal al hielo. Retire la jeringa del vaso y friccione con las palmas de las manos. Retire con mucho cuidado el cubito de hielo formado en el bulbo del termómetro, cuide que no se desprenda del termómetro. Espere unos minutos hasta que se estabilice la temperatura y lea su valor y anótelo. Mida la temperatura de la mezcla hielo-sal. Repita la experiencia.Construya con las lecturas una tabla de resultados y saque sus conclusiones.







Figura 19


TABLA.

SISTEMA
TEMPERATURA (o C)
Hielo y sal

Cubito de hielo


ELEMENTOS DE SEGURIDAD.

No trate de retirar bruscamente el cubito que se formó en el interior de la jeringa, porque puede romperse el termómetro, verifiqueprimero si ya se despegó de la superficie, de no ser así, continuar friccionando la jeringa, porque esta tiene un borde al inicio.

Lea la temperatura de congelación del agua estando insertado el bulbo del termómetro en el cubito, cuando se estabilice, para evitar errores de medición.

Lave bien la jeringa al terminar la práctica y séquela (la salmuera es corrosiva).

La salmuera del vaso sediluye con agua y se deposita en la cañería, para evitar corrosión en partes metálicas.

CUESTIONARIO.

1. Explique si es posible congelar el agua sin utilizar refrigerador.

2. Explique que es la congelación de un líquido.

3. Definir temperatura de congelación de un líquido.

4. ¿Qué valor tiene el punto de congelación del agua a nivel del mar y en el sitio donde se realiza laexperiencia?

5. ¿Por qué es necesario emplear sal de cocina en este experimento?

6. ¿Qué otra sustancia puede emplearse, para sustituir a la sal de cocina?

7. ¿Qué sucederá si en lugar de agua destilada se usa agua azucarada o salada?

8. ¿Cómo fabrica un nevero su nieve y cómo la mantiene congelada?


EXPERIMENTO No. 17: “ELABORACIÓN DE UN BLANQUEADOR”

PROPÓSITO: Que el alumno elaborehipoclorito de sodio, por medio del método de electrólisis de la disolución de agua de sal (cloruro de sodio) e identifique las reacciones químicas que se llevan a cabo en el proceso.

PRESENTACIÓN:

MATERIALES Y SUSTANCIAS.

MATERIALES.

1Celda electrolítica.
1 Separador.
1 Pila de 9 voltios.
2 Caimanes con cables.
1 Probeta graduada de 100 ml.
1 Vaso de precipitado de 100 ml.
1Agitador de vidrio.
1 Cucharita de plástico.
Pañuelos faciales.
Pistola de silicon.

SUSTANCIAS.

Agua.
Sal común (Cloruro de sodio).
Fenoftaleína.
Silicón.



PROCEDIMIENTO.

Mida 100 ml. de agua con la probeta y agregue sal común con la cucharita de plástico hasta obtener una disolución saturada de cloruro de sodio. Decante la mezcla cuando el agua no disuelva mas sal común....