Explicación de los fenómenos eléctricos: el modelo atómico



Filósofo antiguo de
Grecia.



Pensaba que la
materia estaba
constituida por
átomos.



Nunca comprobó
lo dicho, ya que en
esa época no lo
realizaban.

“La materia está
formada por átomos,
entidades solidas,
compactas,
indestructibles e
indivisibles”
 Propuso símbolos para los
elementos y una tabla
para ordenarlos por su
peso atómico.




Realizóexperimentos con rayos
catódicos

De acuerdo a sus experimentos, enunció
que los átomos tenían partículas
subatómicas y que eran de carga
positiva (protones) y negativas
(electrones).
 Propuso el modelo conocido como
“budín de pasas”.


Su experimento consistió en hacer pasar
un haz de rayos alfa por una placa de
oro, hacia una placa de sulfato de zinc.

Después de sus experimentosllego a las
siguientes conclusiones:
1. El núcleo atómico esta en el centro de los
átomos, es tan pequeño que es muy poco
frecuente que una partícula alfa choque
contra él o pase cerca y se desvié.
2. El núcleo tiene una masa mayor que las
partículas alfa y es de carga positiva
porque cuando una partícula alfa choca
contra él, ésta se ve repelida y se desvía.
3. El átomo está casi vacioy los electrones
estan muy alejadas del núcleo girando en
orbitas alrededor de el.

4.

Los electrones son 1836 veces menos
pesados que el protón.



En base a sus experimentos, propuso un
modelo atómico de la siguiente forma:

Reprodujo los experimentos del matrimonio
Joliot-Curie.
 Sus experimentos consistieron en:




Demostró la existencia del neutrón.

Propuso su modelo
atómico conocido
como
modelo
planetario, ya que
contiene protones y
neutrones en una
región
central
densa
y
los
electrones
alrededor
del
núcleo en orbitas
de
energía
definidas.



Las orbitas mas lejanas poseen mas
energía que las orbitas mas cercanas y
los electrones pueden cambiar de
orbita.



Cada orbita tiene asignado un nivel,
esto es por mediode letras (K, L, M, N, O,
P, Q), solo pueden soportar una cierta
cantidad de electrones como máximo.

Elimino la idea de niveles precisos y
definidos, sustituyéndolo por descripciones
de las regiones del espacio llamadas
orbitales.
 Propuso una ecuación para el calculo de
estas.




La estabilidad del átomo y su estructura
interna solamente se comenzó a
explicarsatisfactoriamente a partir de
1927, cuando se formula la mecánica
cuántica, teoría de la física que describe
la naturaleza a escala atómica.

ÁTOMO (indivisible): Es la
partícula más pequeña
de un elemento que
puede formar parte de
la composición de una
molécula.
 Protones: Partículas con
carga eléctrica positiva
 Electrones:
Partículas
con carga eléctrica
negativa
 Neutrones: Sin cargaLos neutrones y los
protones
están
compuestos,
cada
uno,
por
tres
partículas
llamadas
quarks. Los quarks y
los electrones son
partículas
fundamentales. Esto
significa que ya no
están constituidas por
otros componentes.

Todos los átomos son neutros ya que la
cantidad de protones y electrones es la
misma; la suma de cargas eléctricas
positivas y negativas es la misma.
Ademásde que si realizamos la suma de
las cargas eléctricas positivas y negativas
es igual a cero.
Ejemplo:
Elemento: Carbono (C)
Numero atómico (Z): 6
Protones: +6
Electrones: -6
Sumando protones y electrones:
+6+(-6)= 0 (carga eléctricamente neutra)



Los fenómenos eléctricos se clasifican
de acuerdo con el movimiento de las
cargas; son electrostáticos aquellos que
ocurren concargas eléctricas que no
están en movimiento, es decir, que
permanecen estáticas.

RECORDANDO:
Cualquier material que conozcas está
formado, a escala microscópica, por
átomos, los cuales están constituidos por un
núcleo que tiene protones (+); alrededor
del núcleo giran los electrones (-).
Un átomo de cualquier elemento tiene el
mismo número de electrones y de
protones, por lo que la...