EXPO EQUILIBRIO QUIMICO

“AÑO DE LA PROMOCIÓN DE LA INDUSTRIA RESPONSABLE Y EL
COMPROMISO CLIMÁTICO”
Universidad Nacional del Centro del Perú

FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA

EQUILIBRIO QUIMICO

ALUMNOS:
• CAMPOS HUAMAN Ruth
• ESPIRITU BASTIDAS INGRID
• MANTARI LLACUACHAQUI JOEL
•  
 
HUANCAYO-PERÚ
2015  

EQUILIBRIO QUÍMICO
El equilibrio químico se da cuando las concentraciones
de cada una de las sustancias queintervienen (reactivos
o productos) se estabiliza y no varían a medida que
transcurre el tiempo.
Por tanto, en el equilibrio químico:
∆G = 0
Al estudiar el equilibrio químico deberemos conseguir
conocer las concentraciones de todas las especies
presentes en él y cuáles son las condiciones que
favorecen que se produzcan más o menos productos.
CO(g) + 3 H2(g)

CH4(g) + H2O(g)

Constante de equilibrio(Kc)
En una reacción cualquiera:

aA+bB

cC+dD

la constante Kc tomará el valor:

[C ]c  [D ]d
Kc 
[ A]a  [B]b
para concentraciones en el equilibrio.
 La constante Kc cambia con la temperatura
¡ATENCIÓN!: Sólo se incluyen las especies
gaseosas y/o en disolución. Las especies en
estado sólido o líquido tienen concentración
constante y por tanto, se integran en la
constante de equilibrio.Constante de equilibrio (Kp)
En las reacciones en que intervengan
gases es mas sencillo medir presiones
parciales que concentraciones:
aA+bB
cC+dD
y se observa la constancia de Kp viene
definida por:

pCc  pDd
KP  a
pA  pDd

Relación entre Kc y Kp.
Una vez definidas las constantes de equilibrio, Kc
y Kp vamos a ver las relación que existe entre
ellas:

En un gas encerrado en un recipiente se cumple:PV=nRT.
La concentración de este gas será c = n/V, por lo tanto,
P=c.R.T. Sustituyendo en la expresión de Kp resulta:

Kp y Kc son sólo función de la temperatura.
Las dos constantes de equilibrio coinciden numéricamente
sólo cuando no hay variación en el número de moles, es
decir, cuando  dn=c+d-a-b=0.

Cociente de reacción (Q)
En una reacción cualquiera:
aA+bB
cC+dD
se llama cociente de reaccióna:

[C ]c  [D ]d
Q
[ A]a  [B]b

Si Q = Kc entonces el sistema está en equilibrio.
Si Q < Kc el sistema evolucionará hacia la derecha, es decir,
aumentarán las concentraciones de los productos y
disminuirán las de los reactivos hasta que Q se iguale con
K c.
Si Q > Kc el sistema evolucionará hacia la izquierda, es decir,
aumentarán las concentraciones de los reactivos y
disminuirán las de losproductos hasta que Q se iguale con
Kc
Se observa que, al aumentar T el sistema se desplaza hacia
donde se consuma calor, es decir, hacia la izquierda en las
reacciones exotérmicas y hacia la derecha en las
endotérmicas.

Cambio en la temperatura.

Si disminuye T el sistema se desplaza hacia donde se
desprenda calor (derecha en las exotérmicas e izquierda en las
endotérmicas).

7

Grado dedisociación ().
 Se

utiliza en aquellas reacciones en las
que existe un único reactivo que se
disocia.
 Es la fracción de un mol que se disocia
(tanto por 1).
 En consecuencia, el % de sustancia
disociada es igual a 100 · .

Principio de Le Chatelier
“Un cambio o perturbación en cualquiera de las variables
que determinan el estado de equilibrio químico produce un
desplazamiento del equilibrio en elsentido de contrarrestar
o minimizar el efecto causado por la perturbación”.

Variaciones en el equilibrio:











[reactivos] > 0

[reactivos] < 0

[productos] > 0

[productos] < 0

T > 0 (exotérmicas)

T > 0 (endotérmicas)

T < 0 (exotérmicas)

T < 0 (endotérmicas) 
p > 0 Hacia donde menos nº moles de gases
p < 0 Hacia donde más nº moles de gases

RESPUESTADEL EQUILIBRIO A
UNCAMBIO DE CONDICIONES.
PRINCIPIO DE LE CHÂTELIER.
¿Cómo se puede modificar la situación de
equilibrio?
Cambiando la constante de equilibrio
Cambiando la temperatura
Sin cambiar la constante de equilibrio
Cambiando el resto de condiciones

Efecto de un cambio de
temperatura (a P cte)
• Si Hº > 0 (endotérmica): T 

• Si Hº < 0 (exotérmica):

T
K0

Efecto de la...