Expresion Del Nucleo Atomico

ESQUEMA



1.-DEFINICIÓN DE TERMINOS

2.- LOS COMPONENTES, PROPIEDADES Y VARIABLES DE UN SISTEMA

3.- LA ENERGÍA ASOCIADA A LOS CAMBIOS DE FASES

4.- LAS CURVAS DE CALENTAMIENTO Y ENFRIAMIENTO

5.- LAS REGLAS DE LAS FASES

6.- EQUILIBRIO LIQUIDO-VAPOR

7.- CALORES DE CAMBIOS DE FASES Y SUS USOS TECNOLÓGICOS

8.- LOS DIAGRAMAS ENTÁLPICOS

9.-LA CLASIFICACIÓN DE LOS CALORES DEREACCIÓN Y LAS IMPLICACIONES

10.-LA ENERGIA DE ENLACE

11.- USO DE LA ENERGIA CALORICA ASOCIADA A LAS REACCIONES QUIMICAS

12.- LAS CLASES DE FUEGOS O INCENDIOS Y CON QUE TIPO DE EXTINTORES SE COMBATE



























DESARROLLO




1.-DEFINICIÓN DE TERMINOS

Fases: Se denomina fase a cada una de las partes macroscópicas de composición químicay propiedades físicas homogéneas que forman un sistema.

Sistemas abiertos: Es aquel sistema que intercambia materia y energía con sus alrededores. Un ejemplo de sistema abierto es un líquido colocado en un recipiente abierto a la atmósfera.

Sistemas cerrados: Es un sistema que puede recibir oceder energía, pero no puede intercambiar materia. Un ejemplo de sistema cerrado puede ser un recipiente cerrado al cual se le aplican variaciones de temperatura. El ganará o perderá energía, pero su masa permanecerá constante.

Sistemas adiabáticos: Es un sistema donde no hay intercambio de calor con el exterior, esto es que no libera ni absorbe calor, por lo que la variación de sus entalpias esigual a cero (o): ΔH=0.

Sistemas biológicos: La naturaleza se organiza en sistemas con muchos componentes que están relacionados de muchas maneras, en ocasiones de forma no lineal. De la misma manera, las poblaciones biológicas no están aisladas, sino que interactúan unas con otras y con su medio de formas a veces muy complicadas. Esta aseveración tiene algunas consecuencias relevantes, no muyobvias. Los sistemas biológicos son jerárquicos. Esto quiere decir que algunos sistemas están "inmersos" en otros sistemas mayores, que a su vez están "dentro" de otros mayores aún.

Energía calórica: Es la energía liberada en forma de calor. Puede ser obtenida de la naturaleza o del sol, mediante una reacción exotérmica, como la combustión de algún combustible; por una reacción nuclear defisión o de fusión; mediante energía eléctrica por efecto Joule o por efecto termoeléctrico; o por rozamiento, como residuo de otros procesos mecánicos o químicos. Asimismo, es posible aprovechar energía de la naturaleza que se encuentra en forma de energía térmica, como la energía geotérmica o la energía solar fotovoltaica.

Cambio de estados: Es la evolución de la materia entre varios estados deagregación sin que ocurra un cambio en su composición.

Cambios de fases: Estas ocurren cuando algunas de las variables utilizadas en la descripción macroscópica cambian bajo ciertas condiciones de equilibrio; ya sea por agentes externos o internos.

Cambios químicos: Se considera que se presenta cuando la materia o compuesto pasa de un estado a otro, pero no puede regresar a su estado inicial,es irreversible como dicen antes y trae consigo nuevas propiedades para distintos usos.

Calor: Es la transferencia de energía entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas. Este flujo siempre ocurre desde el cuerpo de mayor temperatura hacia el cuerpo de menor temperatura, ocurriendo la transferencia de calor hasta que ambos cuerposse encuentren en equilibrio térmico (ejemplo: una bebida fría dejada en una habitación se entibia).

Calor de reacción: Se define como la energía absorbida por un sistema cuando los productos de una reacción se llevan a la misma temperatura de los reactantes. Para una definición completa de los estados termodinámicos de los productos y de los reactantes, también es necesario especificar la...