Expresiones De Conentracion
Páginas: 3 (717 palabras)
Publicado: 30 de octubre de 2012
Masa atómica relativa: Es un sinónimo de peso atómico y estrechamente relacionada con la masa atómica media (pero no un sinónimo de masa atómica), la media ponderada de las masas atómicas de todoslos átomos de un elemento químico que se encuentra en una muestra particular, ponderado por isotópica abundancia.
La unidad de masa atómica: una unidad para medir masas atómicas y masas atómicasrelativas. Recordemos que la masa atómica es la suma de las masas de protones y neutrones de un átomo en particular, y varía en los distintos isótopos
Masa molar: masa expresada en gramos de un mol deuna determinada sustancia. Dada una molécula de una sustancia determinada cuya masa molecular expresado en umas sea m, la masa de un mol de dicha sustancia es m pero expresada en gramos.
El volumenmolar: simbolizado Vm,1 es el volumen de un mol de ésta. La unidad del Sistema Internacional de Unidades es el metro cúbico por mol
La constante de Avogadro: (símbolos: L, NA) es el número deentidades elementales (normalmente átomos o moléculas) que hay en un mol, esto es (a partir de la definición de mol), el número de átomos de carbono contenidos en 12 gramos de carbono-12.2 3
Tablaperiódica a través del tiempo:
Teoría de la capa electrónica: en la clasificación periódica, los gases nobles, que no son reactivos en la mayoría de los casos (valencia = 0), están interpuestosentre un grupo de metales altamente reactivos que forman compuestos con valencia +1 y un grupo de no metales también muy reactivos que forman compuestos con valencia -1
Teoría Cuántica: cada electrónse caracteriza por cuatro números cuánticos que designan su movimiento orbital en el espacio. Por medio de las reglas de selección que gobiernan esos números cuánticos, y del principio de exclusiónde Wolfgang Pauli, que establece que dos electrones del mismo átomo no pueden tener los mismos números cuánticos, los físicos pueden determinar teóricamente el número máximo de electrones necesario...
La unidad de masa atómica: una unidad para medir masas atómicas y masas atómicasrelativas. Recordemos que la masa atómica es la suma de las masas de protones y neutrones de un átomo en particular, y varía en los distintos isótopos
Masa molar: masa expresada en gramos de un mol deuna determinada sustancia. Dada una molécula de una sustancia determinada cuya masa molecular expresado en umas sea m, la masa de un mol de dicha sustancia es m pero expresada en gramos.
El volumenmolar: simbolizado Vm,1 es el volumen de un mol de ésta. La unidad del Sistema Internacional de Unidades es el metro cúbico por mol
La constante de Avogadro: (símbolos: L, NA) es el número deentidades elementales (normalmente átomos o moléculas) que hay en un mol, esto es (a partir de la definición de mol), el número de átomos de carbono contenidos en 12 gramos de carbono-12.2 3
Tablaperiódica a través del tiempo:
Teoría de la capa electrónica: en la clasificación periódica, los gases nobles, que no son reactivos en la mayoría de los casos (valencia = 0), están interpuestosentre un grupo de metales altamente reactivos que forman compuestos con valencia +1 y un grupo de no metales también muy reactivos que forman compuestos con valencia -1
Teoría Cuántica: cada electrónse caracteriza por cuatro números cuánticos que designan su movimiento orbital en el espacio. Por medio de las reglas de selección que gobiernan esos números cuánticos, y del principio de exclusiónde Wolfgang Pauli, que establece que dos electrones del mismo átomo no pueden tener los mismos números cuánticos, los físicos pueden determinar teóricamente el número máximo de electrones necesario...
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