Extraccion Ácido-Base

UAEM
Facultad de Ciencias Químicas e Ingeniería

Catedrática: Ma. De los Ángeles Ramírez Cisneros

Alumna: Jazmín Itzayana Landa López

OBJETIVO
1. El estudiante aplicara los conceptos de solubilidad, ácido y base
para separar en sus componentes una mezcla.

INTRODUCCIÓN
La extracción es la transferencia de un soluto de un disolvente a otro.
Cuando se utiliza un disolvente orgánicoel soluto se extrae por un
proceso de distribución. Cuando una sustancia está en contacto con
dos fases líquidas, inmiscibles entre sí, se establece un equilibrio de
distribución de la misma entre dichas fases. La sustancia puede ser
sólida, líquida o gaseosa.
En general, el proceso de distribución de una sustancia entre dos
fases en contacto depende de una de dos fenómenos: Partición oAdsorción. La Partición indica una disolución selectiva, con
solubilidades diferentes para una sustancia, entre las fases de dos
solventes inmiscibles. La adsorción indica una adherencia selectiva,
con desorciones diferentes, para una sustancia entre la fase sólida del
adsorbente y la fase líquida del eluyente.
La Extracción se basa sólo en el fenómeno de partición. Una técnica
cromatografías,se basan en la adsorción – desorción. Los disolventes
orgánicos utilizados en extracción deben tener baja solubilidad en
agua, alta capacidad de solvatación hacia la sustancia que se va a
extraer y bajo punto de ebullición para facilitar su eliminación posterior.
La extracción con disolvente activo se basa en una reacción ácidobase entre el producto a separar y el disolvente activo adecuado.Se
emplea para separar mezclas de compuestos orgánicos en función de
la acidez, de la basicidad o de la neutralidad de éstos. Los
compuestos iónicos son más solubles en agua que los compuestos
covalentes, y éstos, son más solubles en disolventes orgánicos.
Se puede definir, entonces, a la Extracción, como la separación de un
componente (del seno de una mezcla), por acción de un solvente quelo disuelve selectivamente. Se llama, en cambio, Lavado cuando lo
que se extrae es la impureza, permaneciendo el compuesto deseado
en su fase original.
Los compuestos orgánicos con carácter ácido o básico que están
disueltos en un disolvente orgánico, pueden llevarse a una fase
acuosa simplemente aprovechando sus propiedades ácido/base. Por
ejemplo, una mezcla que contenga un ácidocarboxílico (pKa = 5), un
fenol (pKa = 10), una amina (pKa = 4) y un compuesto neutro, se
puede separar en sus componentes mediante extracciones sucesivas
con disoluciones diluidas de ácidos o bases. Las sales que se forman
en estas extracciones con solubles en agua e insolubles en el
disolvente orgánico, al contrario que el resto de compuestos orgánicos
de la mezcla inicial. Los compuestosorgánicos neutros, no se verán
afectados por estas reacciones ácido/base y permanecerán
inalterados en la disolución orgánica de partida. En todos los casos, en
necesario repetir la extracción con ácido o base varias veces con
objeto de garantizar la transformación de todo el compuesto orgánico
ácido o básico en su sal.

Una vez que el compuesto orgánico ácido o básico se encuentra
disuelto en lafase acuosa en forma de su sal, puede recuperarse de
nuevo mediante la reacción ácido-base inversa, que transforma la sal

en el compuesto orgánico de partida, insoluble en agua. Si el producto
es sólido, se filtra, y si el líquido, se extrae con un disolvente orgánico
adecuado.

Extracción con ácidos y álcalisis
Las disoluciones acuosas de bicarbonato sódico convierten también
losácidos carboxílicos en sus respectivas sales sódicas, pero no son
lo suficientemente básicas para formar sales con los compuestos
fenólicos. Esta es la base de un elegante método de separación de
ácidos carboxílicos y fenoles: el ácido se extrae en primer lugar de su
disolución en un disolvente orgánico con una disolución de
bicarbonato y posteriormente, el fenol con una disolución de sosa....