Física 3
Páginas: 9 (2133 palabras)
Publicado: 18 de abril de 2012
[pic]
LABORATORIO DE FÍSICA I
PRÁCTICA Nº 3
TERMODINÁMICA. GASES IDEALES
INFORME
Semana 3
Fecha de Realización: 07 de Setiembre
Fecha de Entrega: 14 de Setiembre
2011 - II
Introducción:
En esta práctica se va a verificar la ley de boyle de los gases ideales, para poder también ser capaz de configurar e implementar equipos para la toma de datosexperimentales y realizar un análisis grafico utilizando como herramientas el software data Studio, para verificación de parámetros estadísticos respecto a la información registrada. La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservaciónde momento y energía cinética).
Al estudiar el comportamiento físico de los gases, los alumnos plantean, que la presión de un gas encerrado en un recipiente ha de depender del volumen, la temperatura y la cantidad de gas (expresable como número de moléculas, masa, densidad, número de moles,..). Acerca de la relación entre presión y volumen (suponiendo fijas al resto de variables), consideranque cuanto mayor sea el volumen de gas, menor debería ser la presión que ejerce sobre las paredes del recipiente y viceversa.
Esta hipótesis se fundamenta en el modelo cinético-corpuscular de la materia, según el cual los gases estarán formados por muchas partículas muy pequeñas, separadas entre sí por "grandes" distancias en comparación con su pequeñísimo tamaño, y moviéndose en todas lasdirecciones (gas ideal). Según este modelo, la presión que ejerce el gas se debe a los choques de sus partículas con las paredes del recipiente. Al disminuir el volumen, debería aumentar la frecuencia de estos choques y, por tanto, la presión. Al aumentar el volumen debería ocurrir lo contrario. De forma más precisa, se espera que la presión y el volumen sean inversamente proporcionales (Ley deBoyle).
La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura. Empíricamente, se observan una serie de relaciones entre la temperatura, la presión y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales, deducida porprimera vez por Émile Clapeyron en 1834.
La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante.
La termodinámica, es la rama de la física que describe los estados de equilibrio a nivel macroscópico. Constituyeuna teoría fenomenológica, a partir de razonamientos deductivos, que estudia sistemas reales, sin modelizar y sigue un método experimental. Los estados de equilibrio son estudiados y definidos por medio de magnitudes extensivas tales como la energía interna, la entropía, el volumen o la composición molar del sistema, o por medio de magnitudes no-extensivas derivadas de las anteriores comola temperatura, presión y el potencial químico; otras magnitudes tales como la imanación, la fuerza electromotriz y las asociadas con la mecánica de los medios continuos en general también pueden ser tratadas por medio de la Termodinámica.
Objetivos:
➢ Verificar la Ley de Boyle de los gases ideales.
➢ Utilizar el software data Studio para verificación de parámetros estadísticos respecto a lainformación registrada.
➢ Configurar e implementar equipos para toma de datos experimentales.
➢ Realizar un análisis grafico utilizando como herramienta el software data Studio.
➢ Interpretar la ley de Boyle a partir de la construcción de una grafica P vs. 1/V.
➢ Encontrar la relación entre la presión y el volumen inverso de un gas a temperatura constante....
LABORATORIO DE FÍSICA I
PRÁCTICA Nº 3
TERMODINÁMICA. GASES IDEALES
INFORME
Semana 3
Fecha de Realización: 07 de Setiembre
Fecha de Entrega: 14 de Setiembre
2011 - II
Introducción:
En esta práctica se va a verificar la ley de boyle de los gases ideales, para poder también ser capaz de configurar e implementar equipos para la toma de datosexperimentales y realizar un análisis grafico utilizando como herramientas el software data Studio, para verificación de parámetros estadísticos respecto a la información registrada. La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservaciónde momento y energía cinética).
Al estudiar el comportamiento físico de los gases, los alumnos plantean, que la presión de un gas encerrado en un recipiente ha de depender del volumen, la temperatura y la cantidad de gas (expresable como número de moléculas, masa, densidad, número de moles,..). Acerca de la relación entre presión y volumen (suponiendo fijas al resto de variables), consideranque cuanto mayor sea el volumen de gas, menor debería ser la presión que ejerce sobre las paredes del recipiente y viceversa.
Esta hipótesis se fundamenta en el modelo cinético-corpuscular de la materia, según el cual los gases estarán formados por muchas partículas muy pequeñas, separadas entre sí por "grandes" distancias en comparación con su pequeñísimo tamaño, y moviéndose en todas lasdirecciones (gas ideal). Según este modelo, la presión que ejerce el gas se debe a los choques de sus partículas con las paredes del recipiente. Al disminuir el volumen, debería aumentar la frecuencia de estos choques y, por tanto, la presión. Al aumentar el volumen debería ocurrir lo contrario. De forma más precisa, se espera que la presión y el volumen sean inversamente proporcionales (Ley deBoyle).
La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura. Empíricamente, se observan una serie de relaciones entre la temperatura, la presión y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales, deducida porprimera vez por Émile Clapeyron en 1834.
La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante.
La termodinámica, es la rama de la física que describe los estados de equilibrio a nivel macroscópico. Constituyeuna teoría fenomenológica, a partir de razonamientos deductivos, que estudia sistemas reales, sin modelizar y sigue un método experimental. Los estados de equilibrio son estudiados y definidos por medio de magnitudes extensivas tales como la energía interna, la entropía, el volumen o la composición molar del sistema, o por medio de magnitudes no-extensivas derivadas de las anteriores comola temperatura, presión y el potencial químico; otras magnitudes tales como la imanación, la fuerza electromotriz y las asociadas con la mecánica de los medios continuos en general también pueden ser tratadas por medio de la Termodinámica.
Objetivos:
➢ Verificar la Ley de Boyle de los gases ideales.
➢ Utilizar el software data Studio para verificación de parámetros estadísticos respecto a lainformación registrada.
➢ Configurar e implementar equipos para toma de datos experimentales.
➢ Realizar un análisis grafico utilizando como herramienta el software data Studio.
➢ Interpretar la ley de Boyle a partir de la construcción de una grafica P vs. 1/V.
➢ Encontrar la relación entre la presión y el volumen inverso de un gas a temperatura constante....
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.