físico química

Atomo:
El átomo es un constituyente de la materia ordinaria, con propiedades químicas bien definidas, formado a su vez por constituyentes más elementales sin propiedades químicas bien definidas. Cada elemento químico está formado por átomos del mismo tipo (con la misma estructura electrónica básica), y que no es posible dividir mediante procesos químicos.
-Presentacion del modelo atomico delhelio
Helio---> he z
a

Atomico (z) indica la cantidad de propones, si el átomo es neutro este es igual a la cantidad de electrones.
Masico (a) indica a. Cantidad de partículas subatomicas que se encuentran en el.nucleo atomico (proton+neutron)
Particulas subatomicas:
Protón
Se encuentra en el núcleo. Tiene carga positiva igual en magnitud a la carga delelectrón. El número atómico de un elemento indica el número de protones que tiene en el núcleo. Por ejemplo el núcleo del átomo de hidrógeno contiene un único protón, por lo que su número atómico (Z) es 1.


Electrón
Se encuentra en la corteza. Tiene carga eléctrica negativa
Neutrón
Se encuentra en el núcleo. Su masa es casi igual que la del protón. No posee carga eléctrica.
Isotopos:
Son atomosque poseen la misma cantidad de protones pero distinta cantidad de neutrones. Por lo menos tanto tienen el mismo numero atomico pero distinto numero masico. De los modelos construidos, los isotopos son hidrogeno,deuterio y tritio. El que se encuentra en la tabla es el hidrogeno.
Modelo mecanico-cuantico
Los electrones no se distribuyen en orbitras definidas si no en orbitas atomicas donde laprobabilidad de encontrar el electron es maxima. No es posible medir la velocidad y al mismo tiempo la posicion de un electron. Los electrones lo envuelven al nucleo formando una nube de carga negativa.
Bohr: los electrones giraban alrededor del nucleo en orbitras ciruculares definidas y con un nivel de energia caracteristical.

Configuracion electronica:

Cada nivel de energia se denomina conun numero (n) Es la region de la nube electronica donde se encuentran los electrones con valores similares de energia. (Ejercicio)

Electronegatividad:
Es la tendencia de un atomo a ganar o captar electrones cuando participa de una reaccion quimica. Aumenta de izquierda a derecha y en un periodo y de abajo hacia arriba en un grupo. (FOTO)
EI:Energia de ionizacion
EN: energia deelectronegatividad
Union quimica y covalente:
(FOTO)

Iones: particula que se forma cuando un atomo neutro o un grupo de atomos ganan o pierden uno o mas electrones.
Atomo que gana: carga negativa (anion)
Atomo que pierde un electron: carga positiva (cation)

Teoria del octeto:

Cuando los atomos reaccionan entre si cada uno alcanza en general una configuracion electronica de octeto en el nivel masexterno , esta configuracion responde al gas noble mas proximo en la tabla periodica. Ej: Dioxido de carbono

Enlace covalente: las sustancias quimicas conocidas fueron agrupadas en sustancias inorganicas ys ustancias organicas. Lewis propusa una nueva que configuracion que distinguia a las sustancias en polares y no polares; de acuerdo con las propiedas que poseian.
Movidilidad de los electrones:Sustancias polares-- mucha
Sustancias no polares-- poca
Atraccion intermolecular
Sustancias polares--fuerte
Sustancias no polares--debil
Formacion de dipolos
Polar:Si
No polar: No.
Reactividad:
Polar: muy
No polar: poco
Solubilidad
Polar: en agua
No polar: en solventes organicas

Moleculas polares:
Uno o mas pares de electrones compartidos eran atraidos con suficiente fuerza porel nucleo de los atomos, de tal manera que podian alejarse de su posicion original y producen un dipolo es decir una estructura con dos polos una con carga parcial negativa y otro con positiva.

Moleculares no polares:
Los electrones permanecian en su posicion original,compartidos por los dos atomos.

Caracter polar del enlace quimica:
La posibilidad de que se forme uno u otro enlace...