Factor de compresibilidad y ecuaci n de Berthelot
Páginas: 4 (794 palabras)
Publicado: 31 de mayo de 2015
Factor de compresibilidad y ecuación de Berthelot
Queda todavía la cuestión de cuán completa y exactamente la expresión PV=nRT puede producir las relaciones P-V-T reales de los gases. Paradilucidar este punto se puede recurrir al hecho de que para n y T constantes la ley general de los gases se reduce a PV=nRT= constante.
De manera que en tanto T no varíe , el producto PV para una cantidaddada de gas debe permanecer constante a todas las presiones. Por tanto la gráfica de PV en función de P para T constante debe ser una recta paralela al eje horizontal o de la abscisas.
En la figura1 se representa tal gráfica de PV en función de P trazada a partir de datos reales para diversos gases a 0 °C.
El hecho que se revela de inmediato es que PV no es constante en la mayor parte delintervalo de presiones indicado. En general las gráficas son de dos tipos. Uno, en el que sólo se incluyen el hidrógeno y el helio , se inicia en el valor de PV exigido por VP=nRT para la temperaturaen cuestión y asciende uniformemente al aumentar la presión. En todo caso el producto PV es mayor de la esperado.
Por otra parte, en el segundo tipo de gráfica principia también en el mismo puntode antes , pero ahora el producto PV decrece primero con la presión, pasa por un valor mínimo característico para cada gas y cada temperatura, y luego aumenta a valores que pueden ascendersensiblemente por encima del correspondiente a nRT.
En realidad , ambos tipos de gráficas siguen la misma pauta de comportamiento manifestada por todos los gases. Para demostrar lo anterior, conviene emplearuna cantidad z, llamada factor de compresibilidad, al cual también se le llama factor de corrección .
La desviación del comportamiento de gas ideal se puede caracterizar mediante un factor decompresibilidad z, que se define como:
z=
Donde:
P=presión del gas
v=volumen del gas
n=numero de moles
R=constante universal de los gases
T=temperatura
Como nRT/P es el volumen específico ideal () de un...
Queda todavía la cuestión de cuán completa y exactamente la expresión PV=nRT puede producir las relaciones P-V-T reales de los gases. Paradilucidar este punto se puede recurrir al hecho de que para n y T constantes la ley general de los gases se reduce a PV=nRT= constante.
De manera que en tanto T no varíe , el producto PV para una cantidaddada de gas debe permanecer constante a todas las presiones. Por tanto la gráfica de PV en función de P para T constante debe ser una recta paralela al eje horizontal o de la abscisas.
En la figura1 se representa tal gráfica de PV en función de P trazada a partir de datos reales para diversos gases a 0 °C.
El hecho que se revela de inmediato es que PV no es constante en la mayor parte delintervalo de presiones indicado. En general las gráficas son de dos tipos. Uno, en el que sólo se incluyen el hidrógeno y el helio , se inicia en el valor de PV exigido por VP=nRT para la temperaturaen cuestión y asciende uniformemente al aumentar la presión. En todo caso el producto PV es mayor de la esperado.
Por otra parte, en el segundo tipo de gráfica principia también en el mismo puntode antes , pero ahora el producto PV decrece primero con la presión, pasa por un valor mínimo característico para cada gas y cada temperatura, y luego aumenta a valores que pueden ascendersensiblemente por encima del correspondiente a nRT.
En realidad , ambos tipos de gráficas siguen la misma pauta de comportamiento manifestada por todos los gases. Para demostrar lo anterior, conviene emplearuna cantidad z, llamada factor de compresibilidad, al cual también se le llama factor de corrección .
La desviación del comportamiento de gas ideal se puede caracterizar mediante un factor decompresibilidad z, que se define como:
z=
Donde:
P=presión del gas
v=volumen del gas
n=numero de moles
R=constante universal de los gases
T=temperatura
Como nRT/P es el volumen específico ideal () de un...
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