FACTOR FE

Números cuánticos
Para calcular la probabilidad de encontrar el electrón en una zona del átomo, Schrödinger resolvió su ecuación de onda, el resultado de dicha ecuaciónfueron tres soluciones o bien llamados números cuánticos los cuales describen los orbitales del átomo:
Número cuántico principal (n): indica el nivel de energía en donde esprobable encontrar el electrón. Se indican como 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, y 8.
Número cuántico azimutal (l): indica la forma geométrica en donde es más probable encontrar el electrón.Indicado como s, p, d y f.
Número cuántico magnético (ml): indica la orientación del orbital en donde es más probable encontrar el electrón.
Número cuántico de spin (ms):indica el sentido de rotación en el propio eje de los electrones en un orbital, este número toma los valores de -1/2 (↓) y de +1/2 (↑).
Tipos de orbitales: s,p,d y f
Elnumero cuántico azimutal (l) puede tener diferentes valores para indicar la forma geométrica en donde es probable encontrar el electrón.
l = 0 : orbitales s (Max 2e-)         l =1, l = -1 : orbitales p (Max 6e-)







l = 2 : orbitales d (max 10e-)


l = 3 : orbitales f (max 14e-)



Regla de las diagonales o principio de Aufbau
Parasaber en que zona u orbital es probable encontrar los electrones de un átomo se usa la regla practica de las diagonales. El objetivo con la regla será escribir laconfiguración electrónica del átomo o sea el orden en que los electrones se ubican en sus orbitales.

no se acomodan con forme a las diagonales. Por ejemplo:
24Cr 1s2, 2s2, 2p6, 3s2,3p6, 4s1, 3d5
29Cu 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1, 3d10
41Nb 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, , 4p6, 5s1, 4d4
42Mo 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, , 4p6, 5s1, 4d5