FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE REACCI N

FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN
En general, la velocidad de una reacción química, depende de los siguientes factores:• Naturaleza de los reactivos• Facilidad con que los reactivos entran en contacto• Concentración de los reactivos• Temperatura del sistema reaccionante• Presencia de un catalizador
a) Naturaleza de los reactivos: La velocidad de una reacción varía mucho según lanaturaleza de los reactivos. Así, por ejemplo, un trozo de Potasio expuesto al aire pierde inmediatamente su brillo debido a su reacción con el Oxígeno y Agua atmosféricos. El Hierro también reacciona con el Oxígeno y humedad del aire, formando orín, pero con mucha más lentitud del Potasio, aunque no todo lo despacio que sería de desear.
b) Facilidad de los reactivos para entrar en contacto Lamayoría de las reacciones requieren que dos o más reactivos entren en contacto, esto es, que sus moléculas choquen entre sí. Esta es una de las razones por las que las reacciones suelen llevarse a cabo en fase gaseosa o en disolución líquida. En estos medios, las moléculas de los reactivos colisionan con mucha facilidad. Cuando uno de los reactivos es un sólido, el tamaño de sus partículas afectadrásticamente la velocidad de reacción. En efecto, cuando se reduce el tamaño de sus partículas del sólido, aumenta la superficie de contacto del mismo, de modo que aumenta la superficie de contacto con los otros reactivos. Ello se traduce en un aumento de la velocidad de reacción. Por dicha razón, cuando uno de los reactivos es sólido suele molerse hasta reducirse a un polvo fino.
c) Concentración de losreactivos Evidentemente, cuanto mayor número de moléculas apiñemos en un volumen dado, mayor será la frecuencia con que éstas colisionen entre sí. Por ello, la velocidad de una reacción, generalmente, aumenta cuando elevamos la concentración de los reactivos. Por ejemplo, una astilla de madera arde con relativa rapidez en el aire, que contiene un 20% de Oxígeno, pero se inflama inmediatamente enOxígeno puro.
d) Temperatura del sistema La velocidad de casi todas las reacciones químicas aumenta al elevar la temperatura. Como regla general aproximada, un aumento de la temperatura en 10°C hace que se duplique la velocidad de reacción. Según esto, la descomposición de los alimentos debe ocurrir 4 veces más de prisa a la temperatura ambiente (25%) que en un frigorífico a 5°C. Cuanto más altaes la temperatura de un sistema, mayor energía cinética poseen sus moléculas, lo que lleva consigo un aumento de la frecuencia con que éstas chocan entre sí. Como más adelante se verá con detalle, el aumento del número de colisiones moleculares se traduce en el aumento de la velocidad de reacción. Ej.: Ni el carbón ni la gasolina arden a T° ambiente, pero sí al calentarlos.
e) Presencia de uncatalizador Una elevación de la temperatura no siempre es el mejor modo de aumentar la velocidad de una reacción. En ocasiones, se encuentran sustancias llamadas catalizadores, que incrementan considerablemente la velocidad de una reacción. Además, como veremos luego, los catalizadores no se consumen en el transcurso de la reacción. Por ejemplo, la reacción entre el Hidrógeno y el Oxígeno molecularesocurre a una velocidad prácticamente despreciable a temperatura ambiente. Sin embargo, en presencia de Platino finamente dividido, la reacción es bastante rápida.
TEORÍA DE COLISIONES – ENERGÍA DE ACTIVACIÓN
Es evidente que una reacción no puede tener lugar si las moléculas de las sustancias reaccionantes no chocan previamente entre sí. Parece, pues, razonable postular: La velocidad de unareacción es proporcional al número de colisiones producidas, por unidad de tiempo, entre las moléculas de los reactivos. De acuerdo con esta hipótesis, conocida como teoría de colisiones, cualquier factor que aumente la frecuencia con que ocurren tales colisiones deberá aumentar la velocidad de reacción. Pero, no toda colisión entre las moléculas reaccionantes da lugar a la formación de productos. En...