Velocidad De Reacci N

Prepa 2 Erasmo Castellanos Quinto
UNAM


Química
Práctica 1

“Velocidad de Reacción”
Hilda Eugenia Rodríguez Avilés
Grupo 620


Fernández Vázquez Máximo
Soto Tapia Israel
Ángeles Flores Yessica Jazmín
Serrano González Victor Enrique






Marco Teórico
Una reacción química es un proceso en el cual una o más sustancias denominadas reactivos se transforman en otra u otras sustancias llamadasproductos.
Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas en las cuales se emplean diversidad de símbolos para indicar los procesos y sustancias involucrados.
Toda ecuación química consta de dos miembros separados por una flecha que indica el sentido de la reacción. Las fórmulas correspondientes a los reactivos se escriben a la izquierda de la flecha, mientras que las fórmulas delos productos se escriben a la derecha. La flecha se interpreta como “se convierte en… “
Reactivos se convierten en Productos
Si hay más de un reactivo o se forma más de un producto las fórmulas de cada miembro de la ecuación irán separadas por signos de adición.
En algunas ocasiones es necesario especificar en la ecuación el estado de agregación en el que se encuentran tanto losreactivos como los productos. Así, se trata de un gas se usa (g), un líquido (l), un sólido (s), una disolución (dis) y una disolución acuosa (ac).
El número que va antes de la fórmula química se llama coeficiente estequiométrico y nos indica el número de moles de ese elemento o compuesto que intervienen en la reacción. Frecuentemente es necesario especificar que ha ocurrido un cambio de estado paralo cual se emplean flechas. Así, una flecha hacia arriba ( ) junto al elemento o compuesto indica desprendimiento de gas, una flecha hacia abajo ( ) simboliza formación de un precipitado.
Las reacciones químicas se pueden clasificar desde varios puntos de vista:
De acuerdo con los procesos químicos ocurridos se clasifican en;
Reacciones de síntesis
Reacciones de descomposición
Reacciones desustitución o de desplazamiento
Reacciones de doble descomposición
Reacciones de óxido-reducción
Reacciones de neutralización
Según el sentido que se lleva a cabo una reacción se clasifican en;
Reacciones reversibles
Reacciones irreversibles
Al tener en cuenta los cambios energéticos producidos se clasifican en;
Exotérmicas
Endodérmicas
Siempre que se produce una reacción química ocurre unintercambio de energía entre los reactivos, los productos y el ambiente. Esta energía se presenta generalmente en forma de calor (energía calórica o calorífica), aunque también puede ser luminosa, eléctrica, mecánica, etc.
El calor liberado o absorbido durante una reacción química se denomina calor de reacción y se refiere siempre a una cierta cantidad de reactivo de producto.
La cinética químicaestudia la velocidad de reacción, la velocidad de una reacción de puede medir por el aumento de concentración de los productos o el descenso de la concentración de los reactivos en la unidad de tiempo. Si la velocidad es positiva se forman y se desplaza hacia la derecha.
=
Factores que modifican la velocidad de reacción:
El número de colisiones moleculares entre los reactivos (velocidad deagitación).
La naturaleza de los reactivos
La concentración de los reactivos
La temperatura y la presión
El tamaño de las partículas aumenta la superficie de contacto de los reactivos.
La presencia de un catalizador: su uso disminuye la energía de activación que necesitan los reactivos para poder convertirse en los productos.







Objetivo
Reconocer y entender las características del cambioquímico.
Material
Alcohol
Agua
Vaso de precipitado de 100 ml
Vaso de precipitado de 250 ml
Pastilla de alka seltzer
Vidrio de reloj

Franela
Encendedor
Cronómetro


Desarrollo experimental
Experimento 1
1. Introducir el pedazo de tela (franela) en el vaso de precipitado lleno de alcohol.
2. Sacar el trozo de tela húmedo con alcohol.
3. Colocar la franela en el vidrio de reloj.
4. Prender fuego con el...