Factores Que Afectan Las Propiedades Fisicas
Páginas: 7 (1693 palabras)
Publicado: 26 de marzo de 2017
Factores que afectan las propiedades fisicas
Dentro de las familias de compuestos organicos, se presentan algunos aspectos que ejercen cierta influencia sobre las interacciones moleculares y, por lo tanto, sobre propiedades fisicas. Entre ellas esta la polaridad de la estructura, el peso molecular y la presencia de ramificaciones.
La polaridad, es una estructura molecular es la responsable defuertes interacciones que se pueden producir. En principio, es indispensable la presencia de algun elemento electronegativo para que se pueda producir el desplazamiento de la nube electronica.
La polaridad es una propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas en la misma. Al formarse una molécula de modo covalente el par de electrones tiende a desplazarse hacia elátomo que tiene mayor electronegatividad. El enlace es más polar cuanto mayor sea la diferencia entre las electronegatividades de los átomos que se enlazan, así pues, dos átomos iguales atraerán al par de electrones covalente con la misma fuerza y los electrones permanecerán en el centro haciendo que el enlace sea no polar.
Para determinar si la molécula es polar o no, es necesario considerarla geometría de la molécula y la polaridad de sus enlaces, porque aunque una molécula contenga enlaces polares, no necesariamente es una molécula polar.
Esta condicion se presenta en la familia de los alcoholes, de haluros de alquilo, acidos carboxilicos, entre otros.
Según la disposicion espacial del momento dipolar de cada enlace que forma la estructura quimica,la molecula se presentaracon cierto grado de polaridad.
Al analizar la molecula de butano,por ejemplo,se encuentran enlaces carbono-carbono, cuyo carácter es covalente puro, los electrones se encuentran igualmente compartido; en enlaces Carbono-Hidrogeno la pequeña diferencia de electronegatividad (0,4 ev) genera algo de polaridad, pero la disposicion regular de los momentos dipolares, a lo largo de toda la estructuraquimica, provoca la anulacion de estos pequeños dipolos, generando entonces una estructura quimica no polar.
H C C C C H
Los momentos dipolares tienden
a su anulacion reciproca,
la molecula es simetrica, resulta
ESTRUCTURA NO POLAR
C C H
Covalente Covalente
Puro Poco PolarEl enlace covante puro presenta una nube electronica distribuida uniformemente; el enlace entre Hidrogeno y carbono presenta una ligera desviacion de la nube hacia el carbono, originando un pequeño momento Dipolar.
La molecula de un compuesto resultara polar, si la suma vectorial de todos los momentos dipolares, que se encuentran en su estructura molecular, resultadiferente de cero; considerando magnitud, direccion y sentido.
La polaridad puede ser reforzada por el efecto de resonancia y el efecto inductivo.
El efecto inductivo es la influencia de los sustituyentes, debido a la polarizacion permanente de un enlace. Puede ser donador o atractor de densidad negativa.
Se produce cuando hay diferencia de electronegatividad entre los dos atomos que forman un enlace.En los grupos alquilos, metil y etil se ha comprobado un efecto donador de densidad electronica.
Se dan cosas en los cuales, a pesar de la presencia de elementos electronegativos y ser, potencialmente, una estructura polar, no resulta fisicamente asi; tal en el caso de tetracloruro de carbono, usado como solvente frecuentemente. Los cuatro momentos dipolares que se originan tienen la mismamagnitud, por tratarse del mismo par de atomos; tienen el mismo angulo de enlace, peros sentidos opuestos, debido a la hibridacion SP3 del carbono, por lo tanto, se anulan y resulta una olecula no polar.
CCl4
Cl
Cl
Cl C
Cl
En este sentido, la disposición espacial tambien influye en los isomeros geometricos, la forma cis resulta una estrctura polar mientras que la trans demuestra poco o...
Dentro de las familias de compuestos organicos, se presentan algunos aspectos que ejercen cierta influencia sobre las interacciones moleculares y, por lo tanto, sobre propiedades fisicas. Entre ellas esta la polaridad de la estructura, el peso molecular y la presencia de ramificaciones.
La polaridad, es una estructura molecular es la responsable defuertes interacciones que se pueden producir. En principio, es indispensable la presencia de algun elemento electronegativo para que se pueda producir el desplazamiento de la nube electronica.
La polaridad es una propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas en la misma. Al formarse una molécula de modo covalente el par de electrones tiende a desplazarse hacia elátomo que tiene mayor electronegatividad. El enlace es más polar cuanto mayor sea la diferencia entre las electronegatividades de los átomos que se enlazan, así pues, dos átomos iguales atraerán al par de electrones covalente con la misma fuerza y los electrones permanecerán en el centro haciendo que el enlace sea no polar.
Para determinar si la molécula es polar o no, es necesario considerarla geometría de la molécula y la polaridad de sus enlaces, porque aunque una molécula contenga enlaces polares, no necesariamente es una molécula polar.
Esta condicion se presenta en la familia de los alcoholes, de haluros de alquilo, acidos carboxilicos, entre otros.
Según la disposicion espacial del momento dipolar de cada enlace que forma la estructura quimica,la molecula se presentaracon cierto grado de polaridad.
Al analizar la molecula de butano,por ejemplo,se encuentran enlaces carbono-carbono, cuyo carácter es covalente puro, los electrones se encuentran igualmente compartido; en enlaces Carbono-Hidrogeno la pequeña diferencia de electronegatividad (0,4 ev) genera algo de polaridad, pero la disposicion regular de los momentos dipolares, a lo largo de toda la estructuraquimica, provoca la anulacion de estos pequeños dipolos, generando entonces una estructura quimica no polar.
H C C C C H
Los momentos dipolares tienden
a su anulacion reciproca,
la molecula es simetrica, resulta
ESTRUCTURA NO POLAR
C C H
Covalente Covalente
Puro Poco PolarEl enlace covante puro presenta una nube electronica distribuida uniformemente; el enlace entre Hidrogeno y carbono presenta una ligera desviacion de la nube hacia el carbono, originando un pequeño momento Dipolar.
La molecula de un compuesto resultara polar, si la suma vectorial de todos los momentos dipolares, que se encuentran en su estructura molecular, resultadiferente de cero; considerando magnitud, direccion y sentido.
La polaridad puede ser reforzada por el efecto de resonancia y el efecto inductivo.
El efecto inductivo es la influencia de los sustituyentes, debido a la polarizacion permanente de un enlace. Puede ser donador o atractor de densidad negativa.
Se produce cuando hay diferencia de electronegatividad entre los dos atomos que forman un enlace.En los grupos alquilos, metil y etil se ha comprobado un efecto donador de densidad electronica.
Se dan cosas en los cuales, a pesar de la presencia de elementos electronegativos y ser, potencialmente, una estructura polar, no resulta fisicamente asi; tal en el caso de tetracloruro de carbono, usado como solvente frecuentemente. Los cuatro momentos dipolares que se originan tienen la mismamagnitud, por tratarse del mismo par de atomos; tienen el mismo angulo de enlace, peros sentidos opuestos, debido a la hibridacion SP3 del carbono, por lo tanto, se anulan y resulta una olecula no polar.
CCl4
Cl
Cl
Cl C
Cl
En este sentido, la disposición espacial tambien influye en los isomeros geometricos, la forma cis resulta una estrctura polar mientras que la trans demuestra poco o...
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