Familias Quimicas



Instituto Tecnológico de Santo Domingo
INTEC

Área de Ciencias Básicas y Ambientales

Química II

Sección: CBQ202-01

Tema: Las familias químicas I










Índice

1. Introducción……………………………………………..
2. Tendencias periódicas de las propiedades metálicas……
3. Metales Alcalinos……………………………………….
4. Metales alcalino Térreos………………………………..
5. El Aluminio…………………………………………….6. Propiedades generales de los no metales……………….
7. Los Halógenos………………………………………….
8. Conclusión……………………………………………..
9. Bibliografía…………………………………………….









Introducción
Un elemento es una sustancia simple formada por un mismo tipo de átomo y que no se puede descomponer en una sustancia más simple. Los elementos químicos son la base de toda la materia que se conoce, tanto de lamateria viva como la inerte. Todo lo que vemos a nuestro alrededor está formado por elementos químicos. Todo lo que respiramos y comemos son elementos químicos.
Conocer las propiedades de los elementos es necesario para comprender nuestro organismo, para saber cómo manipularlos en la industria, alimentaria, metalúrgica, textil, farmacéutica; Todos estos elementos los encontramos clasificados enla tabla periódica con su masa atómica, número atómico, valencia y su símbolo. Estos se encuentran agrupados con otros elementos que comparten su mismas características; a esto se le conoce como familia.

Una familia o serie química es un conjunto de elementos químicos, los cuales tienen propiedades físicas y químicas parecidas dentro de un mismo grupo. Estas familias fueron descubiertas durantela creación de la tabla periódica de los elementos, la cual fue creada para organizar los diferentes elementos de acuerdo a sus propiedades químicas.
En el presente trabajo se discutirán temas referentes a las familias químicas como:
Tendencia periódica de las propiedades metálicas.
Metales Alcalinos.
Metales Alcalinos Térreos.
Aluminio.
Propiedades generales de los No Metales.
LosHalógenos.



Tendencias periódicas de las propiedades metálicas

En química, las tendencias periódicas son las tendencias de ciertas características elementales para aumentar o disminuir a medida que se avanza a lo largo de una fila o columna de la tabla periódica de los elementos.
Los metales tienen apariencia lustrosa, son sólidos a temperatura ambiente (con excepción del mercurio), son buenosconductores del calor y de la electricidad, son maleables (se pueden aplanar hasta formar láminas delgadas) y dúctiles (se pueden extender en alambres).
En la siguiente imagen se muestra la posición de los metales representativos y de los metales del grupo 2B en la tabla periódica. Como se puede observar la electronegatividad de los elementos aumenta de izquierda a derecha a lo largo de un periodo,y de abajo hacia arriba en un grupo. El carácter metálico aumenta en direcciones exactamente opuestas, es decir, de derecha a izquierda a lo largo de un periodo y de arriba hacia abajo en un grupo. Debido a que los metales, en general, tienen electronegatividades bajas, tienden a formar cationes y casi siempre adquieren números de oxidación positivos en sus compuestos. Sin embargo, el berilio yel magnesio, del grupo 2A, los metales del grupo 3A y los que se encuentran a su derecha, también forman compuestos covalentes.





Metales Alcalinos

Los metales alcalinos corresponden al Grupo 1 de la Tabla Periódica (anteriormente grupo I A).Estos metales son: Litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs)y francio (Fr). Constituyen el 4,8 por ciento de la cortezaterrestre, incluyendo capa acuosa y atmósfera. El sodio y el potasio son los más abundantes; el resto es raro. El nombre de esta familia proviene de la palabra árabe álcalis, que significa cenizas; ya que los primeros compuestos de sodio y potasio fueron descubiertos en cenizas de maderas. También, al reaccionar con agua, estos metales forman hidróxidos, que son compuestos que antes se llamaban...