fases

Diagramas de fase en
aleaciones metálicas

Sólidos Inorgánicos

Diagramas de fase de sustancias puras
8000

Hielo VI

6000
2000
Hielo II

Líquido

Temperatura/°C

Presión/atmHielo V

4000

Hielo III

2000

Vapor

δ Fe
γ Fe

1000

α Fe

500

2
Hielo I

Vapor

10-12

1

Líquido

1500

10-8

10-4

1

104

Presión/atm
200

300

400500
Temperatura/K

600

700

Agua

Hierro

Definiciones para recordar
Fase. Porción homogénea de un sistema caracterizado por una
estructura y una organización atómica constante. Poseecaracterísticas físicas y químicas constantes.
Número de componentes (C). Número mínimo de especies
químicas necesarias para determinar la composición de las
fases.
Grados de libertad (L). En unsistema en equilibrio, es el
número de variables intensivas (P, T, [ ]) que se pueden
modificar en un amplio intervalo sin producir la aparición
de nuevas fases o la desaparición de las existentes.Equilibrio de fases. Situación de equilibrio termodinámico
correspondiente a un sistema que contiene más de una fase.

1

Definiciones para recordar
Solución sólida. Fase resultante formada pordisolución de
un metal en un segundo elemento metálico.
Solvente

Soluto
Solución
sólida
sustitucional

Solución
sólida
intersticial

Límite de solubilidad. Concentración máxima de átomosde
soluto que se dispersan en el solvente a una temperatura
determinada.

Regla de las fases de Gibbs

F+L=C+N

número de fases
coexistiendo en
el equilibrio

número de variables
nocomposicionales

número de grados
de libertad

número de
componentes

Caso particular de aleaciones, N = 1

F+L=C+1

Sistemas isomórficos binarios
1500
Líquido (L)

Temperatura °C

1400Línea
liquidus
α+L

1300

Línea
solidus
1200

1100

1000
Cu

Sólido (α)
α

20

40

60

80

Ni

% Ni

2

Condiciones de solubilidad ilimitada
(Hume-Rothery)
...